Inscription / Connexion Nouveau Sujet
reaction acido/basique
Hello tout le monde!
Voila j'ai un sérieu problème il faudrait que je rende cet exo mais je n'y arrive pas 
c'est sur le chapitre des réactions acido-basiques.
On fait barboter du chlorure d'hydrogène dans de l'eau donc on obtient Hcl+ H2O > H3O+ + Cl-
1- a) une solution commerciale So contient P= 33% en masse de HCl et à une densité de 1.16 par rapport à l'eau distillée de masse volumique = 1g.mL
il fallait trouver la concentration et g trouver Co=10.5mol.L-1 et sa je suis sur que c'est bon parce que notre prof nous a donner la réponse il faut juste montrer la démarche.
b) Quelle est la concentration C' de la solution S' obtenue par addition de Vo = 5.0mL de la solution commerciale de l'eau distillée de manière à obtenir V= 1000mL de solution S'
(la reponse à démontrer est: 0.0525 mol.L-1)
c) Etablir la composition en concentration S'
2) A V1= 25.0 mL de S', on ajoute V2= 20.0mL d'une solution d'éthylamine C2H5NH2 de concentration C= 0.025mol.L-1
a) Ecrire l'equation qui se produit
b) determiner la composition finale de ce système en concentration
Bon ba merci biien a tous ceux qui vont me répondre
d=µ/µo avec µ0 masse volumique de l'eau et µ la masse volumique de la solution
µ=d.µo=1,16.1=1,16g/mL=1160g/L
la solution contient 33% de HCl ,donc sa concentration massique en HCl est
Cm=1160.0,33
je te laisse calculer ensuite la concentration molaire C
Dans la solution S' ,on retrouve la quantité de matière de HCl contenue dans 5 mL de solution S.Calcule la.
Comme S' a un volume de 1L, cette qté de matière est aussi la concentration molaire
La solution contient H3O+ et Cl- dont les concentrations sont égales à C(s')
L'éthylamine est une base qui va capter un proton (H+) donné par H3O+
Essaie d'écrire l'équation
fait un tableau d'avancement.Dans celui-ci tu noteras (après calcul) les quantités de matière initiales de H3O+ et de C2H5NH2
Merci!
La quantité de matière je l'avais déjà calculer dans le 2a)
n= 10.5mol (n= m/M)
Ba merci pour tout!
et l'equation avec l'éthylamine je ne vois pas c'est quoi..
j'ai essayer le tableau d'avancement, par contre je trouve:
H3O+ + C2H5NH2 > > H2O + C2H5NH3+
Etat I: 0.002 0.001 0 0
Etat Final 0.001 0 0.001 0.001
C'est donc pas possible
Comment faire pour calculer le nombre de mol à l'E.initial de H3O+ et de C2H5NH2 ???
je ne vois pas ce qui n'est pas possible?
Les qté de matière initiales sont fausses ,mais le tableau est correctement utilisé
Les qtés de matière initiales sont
n(H3O+)=C(S').V=0,0525*25.10-3
n(C2H5NH2)=0,025*20.10-3
Annuler
connectez vous