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Réaction acido-basique
Bonjour à tous !
je vous présente un exercice que j'avais à faire pendant les vacances (en fait il y en avait 3 mais les deux autres sont fait ^^ )
Je bloque sur le tout dernier, en chimie, sur deux question en particulier.
Voici l'énoncé :
On mélange un volume V1= 30 mL d'une solution aqueuse d'hydrogénocarbonate de sodium de concentration C1 = 0.15 mol.L et un volume V2 = 20 mL d'ammoniac NH3 de C2 = 0.10 mL.
1) Écrire l'équation bilan de la réaction :
J'ai trouvé
HCO3-+ NH3 
CO32- +NH4+
2) Tableau d'avancement.
Je l'ai fait aussi, je ne pense vraiment pas m'être trompé.
3) Calculer la valeur du quotient de réaction associé à l'équation bilan dans l'état initial.
J'ai trouve Qr,initial = 0
4) Exprimer le quotient de réaction associé à l'équation bilan dans l'état d'équilibre en fonction du taux d'avancement final.
bloqué !
5) La valeur de la constante d'équilibre associée à l'équation bilan de la réaction est K = 7.9 10-2. en déduire la valeur du taux d'avancement final dans les condition de l'expérience.
Help please !
Merci de l'aide apportée.
à l'état initial
[HCO3-]=4.5.10-3/Vt=no/Vt
[NH3]=2.10-3/Vt=n1/Vt
[NH4+]=0
[CO32-]=0
à l'équilibre
[HCO3-]=(no-x)/Vt
[NH3]=(n1-x)/Vt
[NH4+]=x/Vt
[CO32-]=x/Vt
on exprime la constante d'équilibre K.Dans ce cas ,les volumes Vt disparaissent au numérateur et dénominateur
K=
on résoud cette équation du 2ème degré en x.
J'ai trouvé x=6.43.10-4mol = x=6.4.10-4mol
Pour simplifier l'écriture ,j'ai désigné par no la quantité de matière de HCO3-,et par n1 la quantité de matière de NH3.
Dans l'expression du quotient de réaction,ou de la constante d'équilibre,il faut utiliser les concentrations.
J'ai donc divisé les quantités de matières par le volume réactionel (Vt).
Ce que j'ai calculé ,c'est xfinal ,dans les conditions de l'expérience.
Si la réaction était totale ,le facteur limitant serait NH3.
Donc xmax =2.10-3mol
Le taux d'avancement est donc xfinal/xmax=6,4.10-4/2.10-3=0.32 soit 32%
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