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reaction acide chlorhydrique et fer
on remplit un bécher avec 50ml d'acide chlorhydrique contenant des ions H+ et des ions Cl-a la meme concentration c=0.02mol/L . on ajoute 2g de limalle de fer et on place le becher sur un agitateur magnetique, on observe un degaement gazeux.
1) décrire l'état initial du systeme (j'ai fait)
2)quelles experiences peut-on faire pour mettre en evidence les especes chimique (j'ai a peu pres fait)
3)transformation chimique? pourquoi? (j'ai fait)
4)on ajoute du nitrate d'argent; il apparait un precipité blanc
b) quelle peut etre la natur du gaz formé (c'est du H2)
5) 2 reactions peuvent modeliser cette transformation chimique
a) donner leurs ecritures symboliques (pouvez-vous m'aider a partir de là)
b)quelle test faut-t-il faire pour choisir celle qui a eu lieu
c)decrire le processus de transformation stoechiometriques qui conduit aux ions fe(II)
ensuite je dois faire un tableau d'avancement mais avec toutes ces infos je devrais y arriver
merci de m'aider
Salut
!
On va donc tâcher d'avoir un topic complet
1) Tu as donc la limaille et l'acide chlorhydrique
2) Je suppose que c'est toujours à l'état initial...
limaille ---> le fer est magnétique. Test à l'aimant
ions hydrogène ---> ions acides. Test de pH.
ions chlorure ---> réaction avec le nitrate d'argent (précipité)
3) Disparition espèces et apparition nouvelles espèces
4) a) pas de question? C'est la réaction entre l'ion chlorure et le nitrate d'argent. Il se forme un précipité blanc de chlorure d'argent qui noirçit à la lumière.
b) oui exact.
5) Fe + H+ + Cl- = H2 + Fe2+
ou alors formation de l'ion Fe3+
b) Tu fais un test à la soude et tu compares la couleur des précipités
c) T'as l'équation, il suffit d'enlever les ions spectateurs
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