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réaction acide-base
Bonjour à tous j' ai un exo de chimie voila l' énoncé:
on prépare une solution A en dissolvant une masse m = 0.27 g de chlorure d'ammonium NH4Cl dans l'eau, de manière à obtenir un volume V = 100 ml de solution . On dispose 100mL d' une seconde solution aqueuse notée B d'hydroxyde de sodium(Na+(aq) + OH-(aq)) de concentration molaire C = 0,20 mol.L-1
1.Ecrire les équations de dissolution du chlorure d'ammonium et de l'hydroxyde de sodium dans l'eau
2. Exprimer puis calculer la concentration molaire des ions ammoniums NH4+ notée Ca ds la solution A.
3. On ajoute Vb=20mL de solution B a la totalité de la solution A.
a) A l' aides des demi-équations acido-basique, établir l' équation de la réaction qui a lieu lors de ce mélange.
B) faire le tableau d' avancement et trouver le réac limitant.
Quelle réaction a lieu lors du mélange des deux solutions?
écrire l'équation chimique correspondante
c)Effectuer le bilan de matière à l'état final.
Donnée: On considère les couples acide/base :*NH4+/NH3, H2O/ HO-; masses molaires:
M(NH4Cl)=53.5g.mol-1, M(NaHO)=40,0g.mol-1.
Donc la réaction acido-basique est NH4+ + HO- ------> NH3 + H20
si ho- est limitant: nHO- - xmax=0
=>x max=nHO-= ? je ne sais pas comment faire pour déterminer nHO- merci de votre aide ^^
Bonsoir ,
équation A: NH4Cl
+
équation B: NaOH+
n= =0.0096mol
[NaOH]=
[NaOH]=0.096 mol/l
[]=[
]=0.096 mol/l
ok merci à vous deux mais pour n(OH-)=C*Vb=4.10-3 mol tu as fait quoi comme calcul ? tu as multiplié c=0,2mol.L-1 par 20ml(0,02L)???
Mais c' est ça que j' ai pas compris parceque le c=0,2 mol.L c' est dans 100 mL non ? alors pourquoi on utilise le même avec 20 mL ??
arslan
bonjour ,une concentration c'est le nombre de mol par litre.
Que tu prennes 20 mL ou 100mL ou 50L d'une solution à 0,2mol/L ,sa concentration sera toujours 0,2mol/L.Par contre ,la qté de matière dépend du volume prélevé
si V=20mL n=C*V=0,2*0,02=4.10-3 mol
si V=100mL n=0,2*0,1=0,01 mol
si V=50 L n=0,2*50=10 mol
Dans le cas de ton exercice V=20mL
hadjer
Attention
on prend 0,27 g de NH4Cl.
Il faut donc tenir compte de la masse molaire de NH4Cl soit 54,5g/mol
n(NH4Cl)=0,27/54,5=5.10-3 mol
d'après l'équation de dissociation
n(NH4+)=n(Cl-)=n(NH4Cl)=5.10-3mol
[NH4+]=5.10-3/0,1=5.10-2mol/L
pour OH-,n(OH-)=C*V=0,2*0,02=4.10-3mol
ok merci pour ces éclaircissements mais une chose pourquoi lors d' une dilution la concentration change alors ?
Bonsoir,
la dilution consiste à ajouter un certain volume d'eau distillée dans une solution ce modifie la concentration.
exemple: t'as par exemple une solution A de concentration C et de volume V , diluer cette solution tu ajoutes un volume V' d'eau et tu obtiens une concentration C':
C=n/V C'=n/(V+V')
J'espère que c'est claire.
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