Bonjour.

J'aimerai savoir si vous pouvez corriger mon exercice. L'exercice est:

L'iode est préparé par la réaction:

a NaIO₃ +  b NaHSO₃ c NaHSO₄ +  d Na₂SO₄ + e H₂O  +  f I₂

Déterminer les valeurs des nombres stœchiométriques a, b, c, d, e, f? Quelle quantité de diiode peut-on obtenir si l'in met en oeuvre 1 kg de NaIO₃ et 2,2 kg de NaHSO₃?

Réponse:

2NaIO₃ + 5NaHSO₃ 3NaHSO₄ + 2Na₂SO₄ + H₂O + I₂

n_NaIO3=1000/197,89=5,05 mol
M_NaIO3=197,89 g/mol

n_NaHSO3=2200/104,06=21,14 mol
M_NaHSO3=104,06 g/mol

à la fin de la réaction,NaIO₃ est le réactif limitant:
donc NaIO₃ - 2xmax=0
xmax=NaIO₃/2= 2,53 mol

donc n_I2=2,53 mol
M_I2=126,9 g/mol
m_I2=n_I2*M_I2=321,06 g


Merci d'avance a tous ce que vont m'aider