salut a tous voila j'ai un exercice a faire qui
est:
la combustion de l'éthanol liquide C2H6o dans le dioxygène forme du dioxyde de carbone gazeux et de la vapeur d'eau
1)écrire l'équation bilan ce cette réaction
je les fait
2)quel volume de dioxygène est nécessaire a la combustion de 150ml d'éthanol
j'y arrive pas
ensuite fais un tableau d'avancement...
tu calcules la quantité de matière de l'éthanol avec 150mL soit 150.10-3L
tu cherches xmax (en sachant que l'éthanol est limitant car si le dioxygène est limitant inquiète toi) et tu auras ndioxygène= 3xmax et ainsi tu as n et Vm et tu n'as plus qu'à chercher V
exact
et d'après ton tableau (tu recherches xmax avec l'éthanol limitant l'oxygène étant là en grande proportion)
et tu as n de dioxygène=1,88.10^-2mol
ensuite V de dioxygène = n de dioxygène x Vm
il faut que j'y aille, je reviendrais voir...
il faut que tu fasses le tableau d'avancement en entier...
tu vas avoir l'éthanol limitant donc néthanol-xmax=0
donc xmax= néthanol
et aprés dans ton tableau tu as ndioxygène=3xmax
mais il faut absolument que tu fasses ton tableau comme je te l'ai dit depuis le début que je te le dis et ensuite tu verras plus clair...
je ne te le poste pas car j'ai la fénéantise de le faire
salut donc je reformule tout
n ethanol=V/Vm
n=150*10^3/24
n=6.25*10^-3
mais moi je c'est pas comment ta fait pour calculer la quantité de matier du dioxygene sinon le reste j'ai tout compris
je crois que j'ai trouver pour n(dioxygene) j'ai dabrod calculer la quantité de matier de n(ethanol) ensuite j'ai fait
n(o2)=3xmax qui xmax est 6.25*10^-3 est j'ai fait 3*6.25*10^-3=1.88*10^-2
voila dite moi si c'est juste si vous plait
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