Bonjour,
ton raisonnement serait correct si une mole de menthone réagissait avec une mole d'ions permanganate mais ce n'est pas le cas. La méthode consiste à écrire l'équation de la réaction chimique puis à remplir un tableau d'avancement.
Bon courage et reviens poser des questions si tu n'y arrives pas.

Bonjour

En complément de ce qu'a dit vanoise, voici les couples oxydants/réducteurs mis en jeu :





Écris d'abord les demi-réactions associées à chacun de ces couples puis comme l'a dit vanoise, déduis-en l'équation de la réaction puis dresse un tableau d'avancement...

Florian

Bonjour,


C'est bon, j'ai trouvé.

D'après l'équation finale, on a Xf = 0,03 mol avec le menthol en tant que réactif limitant.


Merci,
Sakura.

Content que tu es trouvé ton erreur. Sinon, pour d'éventuelles personnes lisant ce message plus tard, voici une correction un peu détaillée :

Tout d'abord les demi-équations de chaque couple oxydant-réducteur :





L'équation de la réaction entre le menthol et la solution concentrée de permanganate de potassium est alors :



Soit au final :



Les quantités initiales de menthol et de permanganate sont respectivement notées et .

On a alors :




Pour calculer l'avancement maximal de la réaction on s'aide d'un tableau d'avancement. On se propose de noter l'avancement maximale de la réaction. Alors, si le menthol est le réactif limitant on aurait (on note x_{f1} l'avancement maximal dans ce cas) :



Si c'était le permanganate qui était réactif limitant alors on aurait (on note l'avancement maximal dans ce cas) :



Au final, est égale à la plus petite des valeurs entre et et on a donc :



Donc le menthol est bien le réactif limitant dans cette réaction.

Merci !

De rien

A une prochaine fois sur l'île.

Florian