salut !

Calcule les quantités de matière. fais un tableau d'avancement.

Les deux ont une concentration identique ?

Je ne me souviens plus comment faire un tableau d'avancement, on ne l'a pas encore revu..

tu te souviens du calcul de la quantité de matière ?

Oui n = 2,4 mol (pour l'acide chlorhydrique)
par contre pour le déboucheur liquide, je n'ai pas la concentration..

A moins que ce soit 6,1 mol.L^-1 que j'ai trouvé dans un document
Dans ce cas n vaut 1,83

Bonsoir,

Dans un tableau d'avancement, t'as toujours des quantités de matières dedans.
D'abord en première ligne, combien t'en as au début de la réaction
        en deuxième ligne, combien t'en as en cours de réaction
     et en troisième ligne, combien t'en as en fin de réaction

et ce pour chaque molécules présentes.

J'ai trouvé ça sur internet qui pourrait t'aider:

à l'état initial t'as 0 pour C et D car rien n'a été "transformé" encore. C et D ne se sont pas formés puisque c'est le début.
En revanche, le temps passe et trépasse et la réaction évolue! Des quantités de matières de C et D commencent à venir mais A et B peuvent s'épuiser ou continuer à travailler.

Pour savoir si A et B travaillent encore ou non ensemble ou voit ça à la fin. On se rend compte que parfois toutes deux sont épuisées ou que seule une abandonne (dans le cas vu en 1ere) tandis que C et D sont au complet! En fait la plupart du temps on te demande qui est le réactif limitant (celui qui travaille encore (A ou B généralement)) et combien de mol on a de C et/ou de D.

Or une fois que t'as les mol... tu peux trouver de la masse par exemple de C ou de D obtenue!


J'espère que ma simplification en molécules travailleuses t'aidera

Si pas claire, fais appel!

avatar ---> J'ai l'impression que les deux concentrations valent Ca.

Donc n_acide = 12*0,200 = 2,4 mol effectivement

et n_déboucheur = 12*0,300 = 3,6 mol

Mais c'est étrange quand même. Tu n'as pas d'infos supplémentaires ? Tu l'as trouvée où la concentration de 6,1 mol/L ?