Est ce que vous pouvez m'aider pour trouver cette équation .
On réalise la combustion d'un fil de fer de masse m(Fe)=0.500g dans un flacon de volume V=500 mL rempli de dichlore Cl2 à le pression initial p=1.02*10^5 Pa.On considérera ce gaz comme parfait.Le fil de fer est chauffé au rouge avant d'être introduit dans le flacon.On observe la formation d'une fumée rousse de chlorure de fer (III)FeCl3.Ce solide se dépose sur les parois du flacon.La température avant l'expérience est 20.0 degré.
Est ce que l'équation est : 2Fe (s) + 3Cl2 (g) ---> 2FeCl3 (s)
Merci d'avance les amis.
*** message déplacé ***
L'équation est bonne
Calcule le volume molaire dans les conditions de température initiales.
Cela te permet de calaculer n(Cl2)
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