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Radioactivité de l’iode 131
Bonjours
J'ai un exercice que j'ai terminé mais où je coince sur une dernière question. Je ne suis vraiment pas sûr de ma réponse et encore moins comment je dois le justifiez...Voici la problématique :
" Parmi les deux noyaux ci-après que l'on a désigné par les lettres X et Y :
127 53 X et 131 54 Y , lequel est un isotope de l'iode ? Expliquez.
Je pense que le noyau isotope de l'iode est le 127 53 X car il possède un isotope 127 qui est stable et qui représente la totalité de l'iode naturel...Mais peut être que je m'égare...
Help ! 
le numéro atomique 54 représente le Xénon si je me trompe pas...et L'iode 131 donne du xénon 131 par désintégration, non ?
Bonjour deidarasensei : ( Iode 131/54 n'existe pas ; le numéro atomique de l'iode est 53 ! ) .
L'iode 127 est un isotope stable . ( 127/53 ) .
L'iode 131, noté 131I, est l'isotope de l'iode dont le nombre de masse est égal à 131 : son noyau atomique compte 53 protons et 78 neutrons avec un spin 7/2+ pour une masse atomique de 130,9061242 ± 0,0000012 g/mol.
Il est caractérisé par un défaut de masse de 87 444 761 ± 1 145 eV/c2 et une énergie de liaison nucléaire de 1 103 323 318 ± 1 159 eV1. Sa période est de 8 jours .
Son activité spécifique est de 4,6×1015 Bq/g.
L'iode 131 donne du xénon 131 par désintégration β- selon une période d'un peu plus de 8 jours, en émettant des rayons γ d'au plus 364 keV et des rayons β- (électrons) d'au plus 606 keV3 .
On connait 13 isotopes de l'iode tous radioactifs sauf l'isotope 127 .
Bonnes salutations .
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