Niveau terminale

Quotient de réaction initial, constante d'équilibre et évolution

Posté par
Dea971 04-03-10 à 01:08

Bonsoir, j'ai cet exercice à faire mais il me pose de grandes difficultés.
La réaction est la suivante: HCO₂H+CH₃CO₂^-=HCO₂^-+CH₃CO₂H
  On nous donne pKa(HCO₂H,HCO₂^-)=3,8 et pKa(CH₃CO₂H,CH₃CO₂^-)=4,8

Dans un premier temps on nous donne
pH(HCO₂H,HCO₂^-)=3,8  et pH(CH₃CO₂H,CH₃CO₂^-)=4,8
On nous demande de calculer Qr,i.
Je trouve 1 mais mon calcul ne me semble pas bon.

Voici ma démarche:
Pour le couple (CH₃CO₂H/CH₃CO₂^-)

On sait que pKa= pH+log(CH₃CO₂H/CH₃CO₂^-)
Donc pKa-pH=log(CH₃CO₂H/CH₃CO₂^-)
CH₃CO₂H/CH₃CO₂^-=1O^¨pKa-pH

Or  pour ce couple Qr,i=CH₃CO₂H/CH₃CO₂^-
D'où Qr,i=1O^¨pKa-pH

On utilise la même méthode pour l'autre couple pour trouver le Qr,i des deux mélangés tel que :
Qr,i=10^pKa₁-pH₁10^pKa₂-pH₂

Et on trouve donc Qr,i=1

Mon raisonnement est-il bon?

Posté par re : Quotient de réaction initial, constante d'équilibre et évol 04-03-10 à 09:00

Bonjour,
Le résultat final me semble bon...
Mais, à mon avis, $pK_a\,=\,pH\,+\,log\Big(\frac{[HCO_2^-]}{[HCO_2H]}\Big)$
Comme $pK_a\,=\,pH\,\Rightarrow\,[HCO_2^-]\,=\,[HCO_2H]$
Pour l'autre, c'est la même chose $\Rightarrow\,[CH_3CO_2^-]\,=\,[CH_3CO_2H]$
Donc :
$Q_{r,i}\,=\,\frac{[HCO_2^-]\,[CH_3CO_2H]}{[HCO_2H]\,[CH_3CO_2^-]}\,=\,1$

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