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quotient de reaction et reaction totale ou limitée
Bonjour aidez moi s'il vous plait
voilà j'ai un exercice où je dois trouver une relation entre Qreq et xf dc j'ai trouvé au bout d'un moment
Qreq = xf²/ xf²+xf(n1-n2)+(n1xn2)
donc mon prof m'a dit de faire le discriminant du denominateur pour trouver la valeur de xf
donc je trouve xf=1,5. 10^-4 mol
Ensuite on me demande de calculer (xmax)x3
je trouve xmax fois 3 = 3,0 .10^-4mol donc xmax= 1,0.10^-4 mol
On en deduit donc que tau= xf/xmax= 0,5 donc la reaction est limitée
Mais une question avant on ma demandé de démontrer que K=Qreq=3,2.10^4
et comme vous le savez si K > 10^4 la reaction est totale
Voilà mon problème
aidez moi s'il vous plait !!
Merci d'avance
on realise un solution S de volume V=20 mL en introduisant dans l'eau n1=2,0.10^-4 mol d'acide éthanoique et n2=1,0.10-4 mol d'ammoniac
on modélise la transformation qui a lieu par la reaction suivante
ch3cooh + nh3= ch3coo2 + nh4
montrer que la constante d'équlibre a pour valeur K= 3,2.10^4
exprimer le K en fonction de xf
en deduire la valeur de xf et la comparer a x3max
la transformation est t elle totale ou non?
salut:
CH3COOH + NH3 = CH3COO- +NH4+
n1 n2 0 0
n1-xf n2-xf xf xf
pour trouver xf
=>
puis on aura une équation de 2ème degré , on en dédiut xf.
soit la réaction entre 2 couples acide base
A1+B2= A2+B1
on admet qu'une réaction est totale si
[A2]/[B2]
99 et [B1]/[A1]99
la constante de réaction est
Ka=([A2]*[B1])/([A1]*[B2]99*99 
1.104
On est bien d'accord avec la constante K c'est une reaction totale mais avec le tau un peu plus loin dans l'exercice je trouve que c'est une reaction limitée il est là mon probleme
dans l'expression du Ka ,ce sont les concentrations qui doivent être utilisées.Cependant ,l'expression donnée par 122155 est juste car on peut simplifier par V au numérateur et dénominateur.
c'est ton calcul de xf qui est faux.
on trouve xf=xmax.
avec cette valeur ,K serait infini,mais si on conserve des chiffres (non significatifs) on trouve x=9,999687529.10-5 .
avec cette valeur ,K=3,2.10-4
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