bonjour
je bosse depuis une heure sur deux exercices et je galère pouvez vous me donner des pistes

exercice 9 sans calcul

on a deux reaction d'acides

1)lune avec lacide methanoique avec leau
2)lautre avec lacide ethanoique et leau

1 formule: HCOOH + H2O == HCOO- + H3O+
2 formule: CH3COOH+H2O == CH3COO- + H3O+

apres les questions sont:
toutes sans calcul
on nous donne Ka1: 1,6x 10^-4
et Ka2: 1,8x10^-5


que dire des quotient de reaction initiaux de chaque reaction? pourquoi?

comparer les quotients de reaction à lequilibre, des deux solutions acides

comparer les taux davancement final des deux solutions

enfin peut on affirmer sans donnée suplémentaire que la conductance de la solution d'acide méthanoique est plus grande que celle de la solution de l'acide éthanoique ? indiquer le raisonnement

voilà pour le premier exercice ou je galere le deuxieme je vais ecrire un deuxieme topic

merci d'avance pour l'aide