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quotient de réaction; constante d'équilibre
Bonjour, j'ai des exercices à faire pendant les vacances pour nous entraîner. Il y à les réponses à la fin de mon livre mais je ne comprends pas quand même pouvez vous m'aider s'il vous plaît ...
1°) Ecrire les équations de précipitations de chlorure d'argent AgCl, du sulfate d'argent Ag2SO4 et l'équation de dissolution de phosphate d'argent Ag3PO4
Jusque là ça va j'ai trouvé juste:
Ag+ + CL- = AgCl
2Ag+ + SO4 2- = Ag2SO4
3Ag+ + PO4 3- = Ag3PO4
2°) Donner, dans chaque cas, l'expression du quotient de réaction
Qr= [C]c*[D]d/[A]a*[B]b
j'ai donc trouvé [AgCl]/[Ag+]*[Cl-]
Mais la correction de mon livre me dis 1/[Ag+]*[Cl-] je ne comprends pas, pouvez vous m'aider ...
Ceriseuh.
Zute j'avais oublié cela ... Merci 
Je comprends mieux. Mais pour le 3eme quotient il me dise [Ag+]3*[PO4 3-]
Sa devrait être 1/[Ag+]3*[PO4 3-] non ?
Dans ton troisième exemple : Ag3PO4 est un solide. Q=1/[Ag+]3[PO43-]
Attention les coefficients stoechiométriques de ta réaction se retrouve en puissance et pas en facteur, dans le quotient de réaction.
Oui je ne sais pas comment faire pour mettre les nombre en puissance ...
Mais alors pourquoi mon livre me donne comme réponse que Qr3= [Ag+]3[PO43-] ?
En fait, ça dépend du sens de réaction. Si ta réaction se déplace de gauche vers la droite ou de droite vers la gauche. Dans l
Oups, je reprends :
n fait, ça dépend du sens de réaction. Si ta réaction se déplace de gauche vers la droite ou de droite vers la gauche. Dans la dernière réaction, le réactif est Ag3PO4 et il se dissocie en ions 3Ag+ et PO4 3- .
Donc du coup le quotient de réaction correspond bien à celui de ton livre.
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