Bonjour,

Pourquoi postes-tu dans la rubrique "Doctorat" ? La première année de pharma de correspond pas vraiment au doctorat... !

C'est difficile de répondre à ta question hors contexte, alors je vais faire au mieux.

La loi de désintégration radioactive est .

De plus, .

Merci beaucoup!

Je dois poster dans quelle rubrique alors?

Voilà mon exercice :Quelle est la constante de de désintégration radioactive en s-1 de l'or 198 Au,sachant qu'une masse de 3 mg possède une activité de 739 Ci?
Quelle masse en mg aura été désintégrée au bout de 8 jours.

C'est la 2ème question qui me pose problème car je ne sais pas quelle formule utilisée pour calculer la masse désintégrée.

Merci d'avance.

: tu peux donc en déduire l'activité de l'échantillon au bout de huit jours.

Or et , d'où .

Il n'y a pas d'autre formule parce que mon prof nous a demandé d'utiliser une autre formule que celle là.

Je suis désolée.

Peut-être, je ne sais pas.

J'ai expliqué comme je m'y prendrai pour répondre à la question. En plus je n'ai utilisé que des connaissances de lycée...

Et puis la physique ne se réduit pas à un bête formulaire donc je ne vois pas pourquoi ton professeur insiste pour que vous utilisiez une autre formule.

Et puis, très franchement, vu l'énoncé (qui ne parle que d'activité et de masse) je ne vois pas quelle autre formule il pourrait exister ! Il n'y a pas 30 000 relations entre la masse et l'activité : l'activité est proportionnelle au nombre de noyaux désintégrés, que l'on relie facilement à la masse désintégrée.

nombre de moles d'or 198 pour 3 mg : n = 0,003/198 = 1,52.10^-5

No = 1,52.10^-5 * NA (Avec NA le nombre d'Avogadro)
No = 1,52.10^-5 * 6,02 . 10^23 = 9,12.10^18

N(t) = No.e^(-Lambda.t)
A(t) = - dN/dt

A(t) = No.Lambda * e^(-Lambda.t)

A(0) = No.Lambda * e^(0)
Ao = No.Lambda

739 Ci =  739 * 3,7.10^10 = 2,73.10^13 Bq (note le Ci est une unité obsolete et proscrite).

2,73.10^13 = 9,12.10^18 * Lambda
Lambda = 3,00.10^-6 s^-1
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8 jours = 8 * 24 * 3600 = 6,91.10^5 s
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N(t) = No.e^(-Lambda.t)
N(6,91.10^5) = 9,12.10^18.e^(-3.10^-6 * 6,91.10^5)
N(6,91.10^5) = 1,15.10^18
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Nombre d'atomes désintégrés = 9,12.10^18 - 1,15.10^18 = 7,97.10^18
soit 7,97.10^18/(6,02 . 10^23) = 1,32.10^-5 mol

Masse désintégrée de 198Au désintégrée : 1,32.10^-5 * 198 = 2,62 mg
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Sauf distraction.  Calculs non vérifiés.