Bonjour,

Un oxydant (respectivement un réducteur) est une espèce capable de capter (respectivement de céder) des électrons. L'oxydant est donc l'espèce qui est du côté des électrons lorsque tu écris ta demi-équation : c'est donc bien Cr₂O₇^2- l'oxydant.

Voilà la méthode générale pour équilibrer une demi-équation d'oxydoréduction :

(1) Équilibrer l'atome principal : Cr₂O₇^2- = 2Cr³⁺ ;

(2) Équilibrer les atomes d'oxygène avec des molécules d'eau : Cr₂O₇^2- = 2Cr³⁺ + 7H₂O ;

(3) Équilibrer les atomes d'hydrogène avec des protons : Cr₂O₇^2- + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 7H₂O ;

(4) Équilibrer les charges avec des électrons : Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- = 2Cr³⁺ + 7H₂O.

Merci, notre professeur nous a donné la même méthode, mais c'est quand même plus simple comment tu l'écris ^^

Concernant l'oxydant je connais la définition, cependant je trouvais étrange au premier abord qu'un anion (donc ayant des électrons en excès) soit l'oxydant, et qu'un cation (donc ayant des électrons en défaut) soit le réducteur, sachant que l'oxydant capte des électrons.

Mais bon il vaut mieux que je me sorte cette idée de la tête sinon lors du devoir commun je vais louper la partie chimie ^^

Merci encore de ta réponse

Tant mieux si j'ai été clair

En effet, il n'y a pas de lien entre anion et oxydant.

Je te conseille d'écrire la demi-équation à chaque fois (en l'équilibrant) et tu pourras en déduire que l'oxydant est l'espèce qui se trouve du côté des électrons.

Là, au moins, ça marchera toujours

Au plaisir.