Pour provoquer le gonflement du sac d'un airbag lors d'un accident de voiture, il se déroule trois réactions successives dont les équations sont :
2NaN3(s)=> 2Na(s) + 3N2 (g). 10Na(s) + 2KNO3(s) => K20(s) + 5Na20(s) + N2 (g). K20(s) + Na2O(s) + SiOé (s) => K2Na2SiO4 (s)
Calculez le volume de gaz produit dans les conditions normales de température et de pression si la masse initiale d'azoture de sodium (NaN3) est de 13,0 g.
A. 6,7 L B. 7,2 L C. 13,4 L D. 14,4 L
=>J'ai 13g de NaN3 et j'ai donc=>0,2 mol de 2NaN3=> jai 0,3mol de 3N2 => 22,4l x 0,3=>6,72l mais faut pas oublier la deuxieme reaction qui est 10Na donc jai 0,2 mol x 5 donc 1 mol et donc jai 0,1 mol pour N2 et puis je fais 22,4x 0,1=>2,24 + 6,72 => ca donne pas 7,2l qui est la réponse, quelqu'un serait me guider à résoude cette exo?
Souhaite j'ai 0,2mol de 2Na donc j'ai aussi 0,2mol de 10Na et jarrive comme ça à 0,02mol de N2 dans la deuxieme reaction et ainsi multiplié par 22,4 j'ai 0,448l + mes 6,72l de la premiere reaction et jarrive à un total de 7,168 = plus au moins 7,2, vous en pensez quoi?
Bonjour
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