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Question produit ionique
Posté par Marie53
Bonjours, il y a un petit point de mon cours que je comprend pas.
J'ai écris que le produit ionique de l'eau (Ke=[H3O+] x [Ho-])à 25 ° est toujours de 10^-14 pour toute solution aqueuse quelque soit la nature des solutions dissoutes.
Mais si on dissous un acide, on à l'équation HA + H2O = A- + H30+ Donc la concentration en H3O+ augmente alors que celle en HO- bouge pas. Donc Ke augmente non ?
la concentration des OH- diminue pour que le produit ionique reste constant.En milieu acide ,[OH-]<<[H3O+]
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