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Question de dilution...
Bonsoir,
Je suis bloquée à une question particulièrement simple. Le problème, c'est que je suis perdue dès qu'on me parle en pourcentage massique... Voici l'énoncé :
Quel volume de solution de KOH (35,0% en masse et 
= 1,34 g/mL) faut-il pour préparer 1,00 L de solution 0.600 M ?
Voilà. Je connais la réponse, je sais que je suis censée arriver à 71,6 mL, mais impossible d'y parvenir. Cette histoire de pourcentage en masse me bloque. Je connais la formule C1V1 = C2V2, mais je n'ai pas C1. Et j'ai fait tout un tas de calculs qui n'ont rien donnés.
Pourriez-vous m'aider ?
Merci d'avance.
Bonjour.
Si la masse volumique de la solution est de 1,34 g/mL et que cette solution est à 35 % en masse de potasse, cela signifie que 1 mL de la dite solution contient une masse de 1,34 * 0,35 g de potasse.
Déterminer la masse de potasse que doit contenir 1 L de solution à 0,6 mol/L et voyez enfin quel volume de solution à 35 % il faudra prélever.
Au revoir.
Tout d'abord, merci de m'avoir répondu !
Je ne suis pas sûre de mon coup, et mon résultat est peut-être un pur hasard mais voici ce que j'obtiens :
1L contient donc 469 g de potasse. Je calcule alors le nombre de moles n = 469/57 = 8.23 mol.
J'obtiens V = 0.6/8.23x10^-3 = 73mL environ.
Mais je ne comprends pas vraiment. En fait, j'avais déjà calculé plusieurs choses. J'avais ce 469 g pour 1L mais je ne savais pas quoi en faire et j'ai la forte intuition que je n'ai pas bon...
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