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question : couples rédox et bronze
Bonjour, je je comprends pas la correction de la premuère question d'un exercice dont le sujet est:
Le bronze est un alliage de cuivre (Cu) et d'étain (Sn). Un échantillon de bronze de masse m=3,00g est plongé dans un excès d'acide chlorhydrique. Au cours de cette réaction on observe un dégagement gazeux.
1)Sachant que l'acide chlorhydrique n'a aucune action sur le cuivre, quels sont les couples rédox mis en jeu.
Correction : Sn2+/Sn et H+/H2
Pourquoi pas Cu2+/Cu? Et qu'est ce que l'info "l'acide chlorhydrique n'a aucune action sur le cuivre" apporte pour trouver ces couples?
Merci 
Sachant que l'acide chlorhydrique n'a aucune action sur le cuivre
Bonjour,
Si l'acide chlorhydrique n'a aucun action sur le cuivre, l'équation de la réaction ne peut pas mettre en jeu ces deux réactifs ensemble !
L'acide chlorhydrique est réduit en dihydrogène. H^+ étant un oxydant, il doit donc réagir avec un réducteur. Les seuls réducteurs présents sont le cuivre et l'étain. Or il est précisé que l'acide chlorhydrique n'a aucune action sur le cuivre, ce qui l'élimine donc. Il ne reste donc plus que l'étain...
Bonjour,
Et pourquoi le H+ de l'acide chlorhydrique et pas le Cl-? Parcequ'on sait que la réaction produit du gaz?
Pourquoi n'écrit on pas H3O+ d'ailleurs?
Au cours de cette réaction on observe un dégagement gazeux
En effet, on précise qu'il y a un dégagement gazeux ; il faut donc trouver un couple dans lequel apparaît un gaz comme H+/H2.
Les ions chlorures sont donc spectateurs ici.
Pourquoi n'écrit on pas H3O+ d'ailleurs?
Mais tu peux ! En solution, on écrit aussi bien H+ que H3O+. Il faut simplement faire attention lorsque l'on équilibre la réaction avec l'une ou l'autre écriture d'un proton en solution.
Ca ne change rien donc de choisir entre l'un ou l'autre?
Quel est le meilleur choix généralement?
J'ai un autre exo de chimie si ça te dit ensuite..
Ca ne change rien donc de choisir entre l'un ou l'autre?
Non, ça ne change rien. Il s'agit dans tout les cas d'un proton.
Personnellement, je choisis H3O+ en solution comme pour H3O+ + HO- --> 2 H2O. Mais j'utilise H+ pour les demi-équations acido-basiques : Acide = Base + H+. Pour le couple redox H+/H2, je l'écris sous cette forme...
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