dans le cas de la réaction lente I- avec S2O8^2- ,il se forme progressivement I2.
Pour doser I2 formé il faut utiliser une réaction permettant de déceler une équivalence .On utilise le dosage de I2 par S2O3^2- .L'équivalence se repèrera avec la disparition de la coloration de la solution .

I2 est peu soluble dans l'eau mais forme avec I- un complexe I₃-  (ions triodures) très solubles.
Une partie du I- utilisé servira à la réaction avec S2O8^2- (réactif limitant) et l'excès de I- permettra la formation des ions triodures.
Doser les ions triodures revient à doser le diiode formé

j'avoue n'avoir jamais utilisé la définition que tu donnes de l'équivalence.
Avant l'équivalence ,le réactif titrant est limitant puisqu'il est totalement consommé alors qu'il reste du réactif à titrer.
Après l'équivalence le réactif titrant est en excès.Le réactif titré devient réactif limitant.C'est bien lui qui a limité la réaction puisqu'il aura disparu après l'équivalence.
Cela sera peut-être plus clair à partir d'un exemple
supposons qu'on dose  OH- par H3O+

si dans 0,1 mol de OH- on verse 0,02 mol de H3O+ ,le réactif limitant est H3O+

si dans 0,1 mol de OH- on verse 0,15 mol de H3O+,le réactif limitant est OH-

H3O+ devient en excès ,(donc OH- limùitant )dès que l'équivalence est passée.

Donc on cherche, par l'intermédiaire du S2O8²- (qui ne sert donc QU'A ça), à étudier la réaction de départ, la seule qui est vraiment importante dans le fond.
?

Ok, les I3 machins sont plus solubles, mais j'ai du mal à comprendre, ce n'est plus du I2, jpensais que yavais que I2 et I-, là, avec l'arrivée de ce nouvel ion, jsuis perdu .
Et pourquoi c'est mieux qu'ils soient soluble?


désolé pour la réponse tardive

en effet, la réaction étudiée est celle de I- avec S2O8^2-.

Au fur et à mesure que S2O8^2-réagi,il se forme I2.

d'après l'équation de réaction on trouve une relation entre n(S2O8^2-)disparu et n(I2) formé

En dosant I2 formé (avec S2O3^2- )à différentes dates ,on en déduit la qté de matière de S2O8^2- disparu

Une réaction se fait entre des molécules et ions qui rentrent en collision.la réaction se fera d'autant mieux que que les espèces sont réparties de façon homogène.
La réaction avec S2O3^2- se fera mieux avec I^3- qu'avec I2.Cela ne change rien au dosage car n(I₃-)=n(I2)

en effet ,une mol de I₃- se forme à partir d'une mol de I2 selon la réaction

I2+I- =I₃^-

Tu établis les équations avec I2.Tu ne t'occupes pas de I3-

Ah euh moi je crois que c'est la quantité de diiode formée qui nous intéresse. Mais ça revient au même, pour avoir la quantité de S2O8²-, il suffit de ... euh... on fait comment en fait?

Et pour les ions triodures, on en revient à un problème assez récurent avec moi, c'est un peu comme un truc qui me pose problème :

Si y'a une molécule genre AgNe, alors n(Ag)=n(Ne)=n(AgNe)?

J'ai jamais compris ça.

salut et bon Noël

Il y a un moyen commode pour trouver la relation entre les qtés de matière des réactifs et produits,à partir d'une équation.

supposons que A et B soit les formules des réactifs,C et D  des celles des produits et a,b,c,d les coefficients stoechiométriques

l'équation s'écrirait

  a A  +  b B  =  c C   +  d D

la relation entre les qtés de matière des réactifs et des produits est



dans le cas de ton problème

réaction entre et


la relation entre les qtés de matière est



quand le coefficient stoechio est 1 ,on ne l'écrit pas

la relation s'écrit


selon les besoin du problème ,on choisit les espèces chimiques utiles

par exemple



pour connaître n(S₂O₈^2-)disparu il faut doser I₂  formé

pour cela ,on fait réagir I₂ sur S₂O₃^2-)
En réalité ,on a I₃^- à la place de I₂,mais ça ne change pas le principe du dosage

l'équation de réaction s'écrit



on a donc

ou



avec

n(S₂O₃^2-)=C(S₂O₃^2-)*V(eq)

remarque

si on doit écrire l'équation avec I₃^-,elle devient




à l'équivalence



et comme (voir un post précédent)




c'est pourquoi ,en général,on écrit l'équation avec I2 et non I₃-








  

j'ai oublié de préciser :  oublie AgNe qui n'existe pas..

tu aurais pu écrire AgCl= Ag+   +Cl-

on aurait donc  n(AgCl)=n(Ag+)=n(Cl-)


un autre exemple en utilisant la méthode expliquée précédemment

CaCl₂ =Ca²⁺  +2 Cl-

déjà je ne comprends pas la première égalité

n(A)/a=n(B)/b=n(C)/c=n(D)/d.
Concrètement surtout

j'ai donné un exemple en rapport avec ton sujet

voici un autre exemple sans rapport avec ton sujet
soit l'équation de combustion du propane



la relation entre les qtés de matière est


si on veut (par exemple ) la relation entre les qtés de matière de H2O et CO2 on écrira seulement

Tu n'as pas tenu conte du terme "concrètement"

Pourquoi ces quantités sont-elles égales? Je ne vois pas du tout pourquoi il existe cette propriété !