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Question bête sur les demis-équations
Bonjour ! (c'est encore moi !)
Voilà, j'ai une question qui va peut-être paraitre stupide, mais je vais la poser quand même !
Lorsque l'on a un couple oxydo-réducteur comme Cu2+ / Cu pourquoi a-t-on Cu2+ + 2e- --> Cu et non pas Cu --> Cu2+ + 2e- ? Ou encore Ag+ + Cl - --> AgCl et non pas AgCl --> Ag+ + Cl- ? Parce que si on se trompe, après, cela change tout dans notre équation bilan et ensuite dans nos quotients de réaction ...
Merci à ceux qui auront la gentillesse de me répondre !!
Bonjour
Il n'y a aucune question idiote !!! Il n'y a que les gens qui ne posent pas de questions qui sont idiots !!!! 
Bon alors par convention on écrit toujours :
Oxydant + ne- = Réducteur
Donc lorsque tu écris une demi-équation rédox il faut la noter comme ceci. OK?
Ensuite lorsque tu veux combiner deux demi-équations rédox il vaut mieux garder cette convention et bien avoir en tete ce que l'on a dans le bécher ! Car tout dépend de ce que tu as dans ton bécher !!!! Si tu verses des ions Cl- sur des ions Ag+ l'équation de la réaction s'écrit :
Ag+(aq) + Cl-(aq) 
AgCl(s)
OK? 
En fait non ^^
On a également : Fe2+ = Fe3+ + e- pourtant le réducteur "est à gauche" ? J'ai peur de me tromper en DS :-/
Et autre chose, quand on a les 2 demis-equations, on "ajoute quoi avec quoi" ? (m'avez-vous compris ? ^^) (je pense savoir la reponse, et heureusement car j'en fais depuis pas mal de temps, mais je voudrais etre sure !)
Merci en tout cas !!
On a également : Fe2+ = Fe3+ + e- pourtant le réducteur "est à gauche" ?
Oxydant + ne- = Réducteur (ou Réducteur = Oxydant + ne-) !! OK?
quand on a les 2 demis-equations, on "ajoute quoi avec quoi" ?
ex : On dose des ions Fe2+ par des ions Ce4+.
On a les couples Fe3+/Fe2+ et Ce4+/Ce3+
Ca donne donc :
Ce4+ + e- = Ce3+
Fe2+ = Fe3+ + e-
-----------------
Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
OK?
OK ! En fait, dans mon esprit on "croise". C'est à dire qu'on ajoute un oxydant avec un reducteur !
Même si on écrivait :
Ce4+ + e- = Ce 3+
Fe3+ + e- = F2+
on aurait toujours
Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+. C'est notre equation de reaction on est d'accord ?
Seulement, si on inverse, ce qui est logiquement possible car il y a " = " et qu'on a Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+ ca change tout ... et c'est là qu'on fait attention à quels sont les réactifs et les produits donnés par l'énoncé (ce qu'on met dans le bécher et ce qui est créé !)
Est ce cela ?
Merci beaucoup en tout cas, encore une fois !!!
En fait, dans mon esprit on "croise". C'est à dire qu'on ajoute un oxydant avec un reducteur !
Même si on écrivait :
Ce4+ + e- = Ce 3+
Fe3+ + e- = F2+
on aurait toujours
Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+. C'est notre equation de reaction on est d'accord ?
Seulement, si on inverse, ce qui est logiquement possible car il y a " = " et qu'on a Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+ ca change tout ... et c'est là qu'on fait attention à quels sont les réactifs et les produits donnés par l'énoncé (ce qu'on met dans le bécher et ce qui est créé !)Est ce cela ?
OK nickel merci beaucoup vous me rassurez vraiment Qu'est ce que je ferais sans vous ? ^^
Merci encore pour tout, j'ai compris et je suis sure d'avoir bien compris !! MERCI 
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