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Quel volume d'acide pour cette dissolution ?
Bonjour,
Je refais un contrôle sur lequel j'ai eu une très mauvaise note et une question me pose encore problème
Pourriez m'aider et m'expliquer s'il vous plaît ?
Voici l'énoncé :
Pour préparer une solution de 100mL d'une solution d'acide acétique de concentration C=2,0 mol/L, on dissout dans l'eau de l'acide acétique pur (liquide de densité d=1,08). Calculer le volume d'acide pur à mesurer pour effectuer cette préparation en supposant que l'acide ne réagit pas avec l'eau.
Données :
Forme brute de l'acide C2H4O2.
Merci d'avance pour votre aide 
si on prend comme masse volumique de l'eau
o=1g/cm3.
masse de 1L de solution
m=*v=1,08*1000=1080g
Puisque le solution est pure,la concentration massique est
Cm=1080g/L
la concentration molaire est
C=Cm/M (retenir Cm=C*M)
maintenant tu peux continuer
calcul C
c'est la concentration de la solution mère (Ci)
pour calculer le volume Vi à prélever tu utilises
Ci*Vi =Cf*Vf
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