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Quantités de matière; suivi d'une transformation chimique
Salut, j'ai 3 exercices à rendre, qui seront donc notés... J'ai pas mal de difficultés en chimie et j'aimerais être éclaircie sur au moins 1 exercice sur 3! Voici l'énoncé:
Lors de la combustion complète du pentane C5H12, dans le dioxygène, il se forme du dioxyde de carbone gazeux et de la vapeur d'eau.
1/ Ecrire l'équation de la réactio
2/ Dans l'état initial, le stystème contient 5,8 mol de pentane et 7,2 mol de dioxygène. Etablir un tableau d'avancement et déterminer la composition, en quantité de matière du système dans l'état final.
3/ Le mélange inital contient 6,4 mol de dioxygène et n mol de pentane. Quelle doit etre la valeur de n pour que ce mélange soit stoechiométrique?
J'ai essayé de revoir ces notions dans mon livre, sauf que tout me semble confu alors je vous remercie d'avance.
Salut,
Tu n'as pas réussi à écrire l'équation de la réaction ? Je t'aide :
C5H12 + O2 = CO2 + H2O ... A toi d'équilibrer !
Ensuite tu devrais réussir à faire ton tableau d'avancement. Cherche le réactif limitant et complète la dernière ligne.
On s'occupera de la dernière question une fois que tu auras fait ça ^^
Parce que le C5H12 se consumme dans le dioxygène comme c'est dit dans l'énoncé. Et que la réaction consomme du O2 !
Non. Tu vois qu'il y a 2 O à gauche et 10+12 = 22 à droite
Pourquoi avoir mis 12 H2O ? Tu vois qu'il y en a 12 à gauche, donc il suffit de mettre 6 H2O. Ensuite équilibre avec le O2
Toujours pas
C5H12 + 8 O2 = 5 CO2 + 6H2O
tu comprends cette fois ?
on a bien autant de C, de H et de O d'un côté que de l'autre
J'ai établis mon tableau d'avancement, seulement je ne sais pas comment déterminerla composition du système dans l'état final
Tu as compris pour le 8 O2 ? Recompte de chaque côté : 5C , 12 H et 16 O, le compte est bon.
Ensuite pour l'état final, il faut regarder qui est limitant
Dans la colonne de C5h12, tu dois avoir 5,8 - x. Dans la colonne de O2, tu dois avoir 7,2 - 8x.
Qui arrive à 0 le plus vite ? c'est le dioxygène : 7,2 - 8x = 0 
xmax = 0,9 mol
Il reste donc 5,8 - 0.9 = 4,9 mol de C5H12 et plus rien de O2. Tu peux calculer aussi les quantités de matière de produit à la fin de la réaction
Apres plusieurs heures d'acharnement, j'ai enfin reussi à faire cette question j'ai trouvé pareil que toi et j'ai calculé les quantités de matière de produit à la fin de la réaction.
Pour la dernière question j'ai fais : n= n(o2)/8
n= 6.4/8 donc n= 0.8
Est-ce juste?
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