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Quantités de matière de gaz
Bonsoir à tous,
Je n'arrive pas à résoudre un exercice de chimie, quelqu'un pourrait-il m'aider ?
Merci beaucoup 
Déterminer les quantités de matière (mol) présentes dans les échantillons gazeux suivants, dont les volumes ont été mesurés à 20°C sous une pression de 1,013 fois 10 puissance 5 Pa.
a) 10 m au cube de dioxygène 02.
b) 5 litres de dihydrogène H2.
c) 20 cm au cube de dioxyde de carbone CO2.
Et pourtant infophile t'a indiqué ce que tu devais utiliser.
La relation PV = nRT est exacte pour les gaz parfaits mais peut aussi être utilisée avec une toute bonne approximation pour la plupart des autres gaz.
PV = nRT
avec:
P la pression du gaz en Pa
V le volume de gaz en m³
n la quantité de matière de gaz (en moles)
R la constante des gaz parfait (= 8,314 J.mol^-1.K^-1)
T la température absolue du gaz (en K)
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Dans l'exercice, on donne P = 1,013.10^5 Pa
et T = 273+20 = 293 K
a) 10 m³ de dioxygène O2.
V = 10 m³
PV = nRT
1,013.10^5 * 10 = n * 8,314 * 293
n = 415,8 mol
La quantité de matière de O2 est de 415,8 mol
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Sauf distraction.
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