euh... Bonjour? ou bonsoir?
et de rien d'avance!
donc on a V_éthanol=12,5mL
il nous manque C et n dans la formule C=nV
or _éthanol=m/V d'où m=xV_étanol
donc il y a une conversion 0,79g.cm^-3 vaut 0,79.10³g.L^-1
donc m=9,9g
aprés n= m/M et n= 9,9/(12*2+6,0+16)
n=2,1.10^-1mol

ensuite C=n*V_éthanol
c= 2,1.10^-1*12,5.10^-3
d'où c=2,7.10^-3mol.L^-1

pour la 2)
petit produit en croix...
dans 100mL, il y a 12,5mL d'éthanol
dans 20cl soit 200mL, il y a ? d'éthanol
donc V_éthanol=25,0mL d'éthanol soit 25,0.10^-3L
m_éthanol=_éthanol*V_éthanol
soit m=19,8g et n=4,1.10^-1mol
voilà...
si tu as des soucis, n'hésite pas...

salut:
je ne suis pas d'accord avec ce résultat:
ensuite C=n*Véthanol
d'où c=2,7.10^-3 mol.L^-1

car   :  c=n.V_solution   et Vs=100mL =0,1L

Bonjour,

Voici ce que je ferais :

µ = m/V

Avec :

µ = 0.79 g/cm^{3[/su]
V = 12.5 ml = 12.5 cm[sup]3}

µ = m/V
0.79*12.5 = m
9.875 g = m

Donc dans un vin à 12.5° tu as 9.875 g d'éthanol.

On calcule ensuite la masse molaire d'éthanol :

M(C₂H₆O) = 12*2 + 6 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol

On peut donc appliquer la formule :

C = n/V = }{V}[/tex] = }{0.1}[/tex] 2.15 mol/L.

C'est cela non ?

En espérant ne pas m'être trompé.

sur V, je n'étais plus sûr si c'était V_sol ou V_éthanol...

Salut :
1 )

2)pour cette relation :
m_éthanol=_éthanol*V_éthanol---->correct  aussi.
le résultat est faux   .refais ton calcul.