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Quantité de matière de gaz
Bonjour à tous !
J'ai réussi une partie de mon exercice mais pour l'autre partie, je bloque :
On remplit une bouteille en plastique de volume 1.5 L avec de la vapeur d'eau à la température 100°C. On bouche cette bouteille. La pression dans la bouteille est égale à la pression atmosphérique (p=1,0.10 puissance 5 Pa).
a)Calculez la quantité de matière d'eau
b)La température diminue et se stabilise à 20°C. En considérant que 98% de la quantité de matière de vapeur d'eau s'est condensée, calculer la masse d'eau liquide obtenue. Calculer son volume sachant que la masse volumique de l'eau = 1,0 g.cm-3
c) Si la bouteille ne se déformait pas, quelle serait alors la pression p' dans la bouteille ?
Pour la a), j'ai fait : n=pV/RT=1,0.10 puissance 6 x 0.0015/8.31x373 = 0.048 mol
car T=100°C=373K
V=1.5L=0,0015 mètre cube
Pour la b) et la c), je bloque ?
Merci d'avance ...
= m / V
on ne peut pas avoir PV=P1V1 puique la température a changé ,de même que la qté de matière d'eau à l'état gazeux.
Le calcul b) doit montrer que le volume d'eau liquide est négligeable devant le volume de la bouteille.
Il reste 2% de la quantité d'eau initiale sous forme de vapeur
,soit n1=0,048*2/100
la température est 20°C
le volume de gaz est supposé égal à 1,5L (bouteille non déformée et le volume d'eau liquide estnégligeable devant 1,5l)
trouver P en utilisant la loi des gaz parfaits avec ces nouvelles données
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