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quantité de matière d'un solide cristalisé
bonsoir tout le monde,
j'aurai aimé savoir si quelqu'un pouvais m'aider a faire un exercice de chimie, enfin du moins me guider car la chimie et moi ont fait deux donc voilà mon énoncé:
au laboratoire, on lit sur l'étiquette d'une bouteille contenant un produit solide et cristalisé:
sulfate de cuivre hydraté: CuSO4, 5H2O.
1)a l'aide des données ci-dessous, calculer la masse molaire de cette substance.
2)on prélève 6.58g de ces cristaux.quelle est la quantité de matière correpondante?
3)quelle est la masse à peser pour obtenir 0,050 mol de cristaux?
données: masse molaire atomique (en g.mol-1): Cu:63.5
S:32,0
O:16.0
H:1,0
pour la question une, j'ai fait:
63,5x32,0+(16,0x4); 5x(1,0x2)x16,0
2032+(16,0x4); 5x(1,0x2)X16,0
2096;160
2256
mais a mon avis c'est pas comme sa.
merci d'avance.
Salut!
1) M = M(Cu) + M(S) + 4M(O) + 10M(H) + 5M(O) (soit 9M(O) en tout).
donc tu as M = 63,5 + 32,1 + 9*16,0 + 10*1,0
A toi pour la suite.
2) n = m/M
3) même formule sauf que tu appliques m = n*M
Ok?
alors j'ai trouvé:
1) un total de 249,6 g.mol-1
2)n=m/M donc n=6.58/249,6 sa donne 0,03 mol.
3)m=n*M donc m=0,03*249,6 sa donne 7,488g
est-ce que mes résultat sont juste ou faut-il que je recommence s'il vous plait?
Excuse-moi je n'ai pas pu me connecter avant
1) C'est parfait bravo. Tu as compris le principe? Je te donne d'autres exemples?
2) Ok très bien tu peux même donner un chiffre significatif de plus
3) Ok pour le résultat mais tu as marqué 0,03*249,6 alors que c'est 0,050*249,6
C'est excellent, tu as tout bien compris?
oui j'ai bien compris, merci de m'avoir aidé, oui j'ai vu mon érreur a la question 3), merci encore pour tout.
bonne journée.
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