Bonjour, j'ai un exercice en physique ou j'ai un peu de mal et je ne sais pas si mes réponses sont justes. Merci d'avance.

Pour lutter contre l'alcoolémie, il faut connaitre les quantités d'éthanol contenues dans les boissons alcoolisées.
Le degré d'un vin correspond au pourcentage en volume d'éthanol qu'il contient (dans 100 mL d'un vin à 12°, il y a 12 mL d'éthanol pur).

1) Quelle est la masse d'éthanol contenue dans 1L de vin ?
2) Quelle est le concentration molaire de l'éthanol dans ce vin ?
3) En déduire la quantité de matière d'éthanol dans un verre contenant 10 cL de vin.
4) Le taux d'alcoolémie est fixé à 0.01 mole d'éthanol par litre de sang. Sachant que le corps humain contient environ 5L de sang, une personne ayant consommé un verre de vin dépasse t'elle ce taux ?
5) Le slogan "un verre ça va, 3 verres bonjour les dégâts" est-il justifié ?
6) A partir de la question 3, calculer le nombre de molécules d'éthanol dans un verre de vin de 10 cL.

Données :
- Nombre d'avogadro = 6,02.10^23 / mol
- Densité (éthanol) = 0.79


1) 1L d sang à 12° contient 12% d'éthanol donc 0.120 L
Masse volumique (eau) = 1 000 kg/m^3 = 1 kg/L
Masse volumique (éthanol) = 0.79 x 1 = 0.79 kg/L = 790 g/L
Masse volumique = masse / volume
masse (éthanol) = masse volumique (éthanol) x volume (éthanol) = 790 x 0.120 = 94.8 g

2) C = n (soluté) / V (solution)
n = m / M = 94.8 / 46 = 2.06 mol
C = 2.06 / 1 = 2.06 mol / L

3) 10 cL = 0.10 L
C = n / V
n = C x V = 2.06 x 0.10 = 0.206 mol

4) C = n / V = 0.206 / 5 = 0.0412 mol / L


J'ai du mal pour la question 4 et je ne peux donc pas faire la suite, je pense que les autres réponses sont justes Est-ce que vous pourriez m'aider svp. Merci