Bonjour,

J'ai de gros problèmes pour finir mon Dm. Nous venons de commencer un nouveau chapitre sur la quantité de matière et la concentration molaire. Mon enoncé est le suivant:

..Un élève utilise des comprimés effervescents qui, dissous dans l'eau, forment du dioxyde de carbone. L'élève pèse sur une balance au centième, un verre d'eau et 3 comprimés: celle-ci indique une masse de 282.49 grammes. L'élève dissout les comprimés dans le verre d'eau. Lorsque l'effervescence est terminée, la balance indique alors une masse de 281.48 grammes.

1) Quelle est la masse de dioxyde de carbone libérée?
2) Calculer la quantité de dioxyde de carbone correspondante.
3) Quel volume le dioxyde de carbone occupe-t-il à 20°C sous une pression de 1.013 bar?
4) Schématiser un montage qui permetterait de recueillir le dioxyde de carbone libéré.

1. 282.49-281.48=1.01 ... La masse de dioxyde de carbone est 1.01 gramme ?
2. Je ne sais vraiment pas comment faire ! = /
3. Le volume de dioxyde de carbone varie en fonction de l'air qui l'entoure ?.. oO'
4. Je pense faire un schèma avec un briquet et un tube à essais immergé dans la sollution où les 3 comprimés ont été dissous.

Merci de m'apporter vos lumières sur le sujet.
Amicalement, remidunso