Bonjour tout le monde !

J'ai besoin d'aide pour la dernière question d'un exercice...
Ce serait gentil de m'aider

Voila l'énoncé :

On mélange un volume Va = 100mL de solution de nitrate de calcium de concentration Ca = 4,00.10 mol.L et un volume Vb = 100mL de solution de sulfate de sodium de concentration Cb = 3,00.10 mol.L.
On observe l'apparition d'un précipité blanc de sulfate de calcium. On filtre le mélange obtenu et on récupère le précipité. Après rinçage et séchage, on obtient une masse m = 0,30 g de précipité.

1. Ecrire l'équation de la réaction de précipitation qui a lieu.
2. Déterminer les quantités d'ions calcium et sulfate dans l'état initial. En déduire l'avancement maximal de la réaction de précipitation.
3. Déterminer l'avancement final et le taux d'avancement de la réaction. Est-elle totale ?
4. Quelle est la composition en quantité de matière du système dans l'état final ? Déterminer les quantités de matière des ions spectateurs à l'état final.

Voila

Alors voici mes résultats :

1.
2. = 4,00.10 mol et = 3,00.10 mol
est le réactif limitant, et = 3,00.10 mol
3. mol, d'où = 0,73

Voila, jusque là, est-ce correct ?

Enfin, pour la dernière question :

4. Pour les quantité de matière du système dans l'état final, je trouve : = 1,8.10 mol, = 8,0.10 mol, et = 2,2.10 mol

Cependant, comment déterminer les quantités de matière des ions spectateurs à l'état final ?
Ces ions sont les ions et
Je suppose, comme ils sont spectateurs, que la quantité à l'état final est la même qu'à l'état initial... Mais comment trouver ces quantités ?

Merci de votre aide, bonne soirée