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quantité de matiére
vendredi j'ai fait un controle et je doit le coriger mais je but sur cet exercice
pouvez vous m'aidez s'il vous plait ?
Un chimiste doit préparer 100 mL de solution de sulfate de zinc à 0,050 mol.l-1.
a) Quel masse m de sulfate de zinc heptahydraté ZnSO4,7H2O doit il peser pour preparer cet
solution ?
b) Ce chimiste se trompe et dissout une masse m de sulfate de zinc anhydre ZnSO4. Quel est la
concentration molaire réel de la solution ainsi préparé ?
merci de votre aide .
1) calcule la qté de matière de sulfate de zinc: n=C*V
2)utilise n=m/M pour exprimer m en fonction de n et M
calcule la masse molaire M du sulfate heptahydraté .(c'est la masse molaire de ZnSO4 + 7 fois la masse molaire de H2O )
Calcule m
3) tu as calculé m précédemment
calcule n=m/M avec M masse molaire de ZnSO4.(cette fois on n'ajoute pas la masse molaire de 7 H2O )
calcule la concentration
C=n/V
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