Bonjour utilise la constante d'Avogadro à connaître par coeur.
Pour trouver une formule il suffit de regarder les unités :

une masse molaire est en g.mol^-1
la constante d'Avogadro en mol^-1
la masse en g
donc....

Bonjour,
J'ai regardé mes cours de physique, ai essayé de comprendre mais ma solution n'est pas garantie DU TOUT car elle me parait bizarre.
On nous demande la masse d'UN atome. On sait que la masse molaire d'un atome de fer vaut 55.8g/mol. Pour connaître sa masse, il faut appliquer cette formule : m=M*n. Cherchons n. n=nombre d'entités / 6.02*10²³ mol^-1.
Il y a une entité (un atome), donc 1/6.02*10²³. Ce qui nous donne 1.66 mol. Appliquons la formule de départ : m=M*n soit m=55.8*1.66 soit 92.6g. Mais il me parait étonnant q'un seul atome de fer pèse 92.6g. Donc, ma réponse n'est pas sûre, à vérifier !

Na = 6.02*10²³
ça je connais par coeur, mais comment l'utiliser ici ?
je connais la formule m=n*M
ou encore n = N/Na

m.Na = M ce qui est homogène.

en effet,
g*mol^-1 = g.mol^-1 en regardant les unités

Ma réponse est-elle bonne ? Quelqu'un pourrait-il me répondre ? Comme ça, j'apprendrai également quelque chose

vous êtes sur que 1/Na = 1.66 mol ?

-> Salx
On nous demande la masse d'UN atome. On sait que la masse molaire d'un atome de fer vaut 55.8g/mol. Pour connaître sa masse, il faut appliquer cette formule : m=M*n (oui). Cherchons n. N=nombre d'entités / 6.02*1023 mol-1. (oui
Il y a une entité (un atome), donc n=N/Na= 1/6.02*10²³. Ce qui nous donne 1.66 mol ERREUR !!. Appliquons la formule de départ : m=M*n soit m=55.8*1.66 soit 92.6g FAUX. Mais il me parait étonnant q'un seul atome de fer pèse 92.6g. Donc, ma réponse n'est pas sûre, à vérifier !

Cela revient à la même chose que je viens de faire :
m=M*n avec n=N/Na
or N=1 car on ne considère qu'un atome
donc m=M/Na formule que j'ai écrit au-dessus
Tu as juste fait une erreur numérique.

gara -> OUI TB ! Elle est là son erreur

Pour chaque atome,
m = M/Na

Na = 6,02.10²³ /mol

mfer = MFe/Na

mcuivre = MCu/Na

muranium = MU/Na

mtung = MW/Na

Comment sait-on que m=M/Na ?

je connais pas cette formule moi !

Bonsoir Gbm,
Pourrais-tu m'aider stp ! Je ne comprends pas quelquechose ! A la base, m=M*Na. Donc, je fais passer M de l'autre c^^oté. A la base, on le divise, donc on doit le multiplier ! Ce qui donne m=Na*M . Enfin, je sais que tu as raison, mais ce n'est pas clair dans ma tête ! Pourrais-tu m'éclairer ?

Oupsss, je viens de voir sur ma calculatrice que ce n'est pas 1.66 mais 1.66*10²²

Mais j'aimerai quand meme une explication de GBM pour me coucher moins bête ce soir

Si je viens de comprendre, on a donc

m = M*n
Or, n = 1/Na

Donc on a m = M*(1/Na) , si on l'écrit sur une feuille, on écrit donc
m= M*(1/Na) donc M*1 = M

Le 1 disparait quoi ! Il nous reste donc la division avec Na !

Voilà je pense avoir compris !

bonjour

le nombre d'avogadro N est le nombre d'entité (atome) dans une mole
la masse molaire M est le poids d'une mole (contenant x atomes soit N)

la masse d'un atome est donc m = M/N

bonne soiree

Ah, j'ai compris, c'est car Na est sur 1 !! Ouff je ne suis pas complètement fou ! :p
Merci à gbm et gara pour vos explications

Car 1 est sur Na *
Pardon

->Salx
Voilà ta petite erreur c'était 1/Na.
Sinon tu as compris le raisonnement : c'est BIEN !

C'est car c'est l'inverse de Na non ?

Oui n=N/Na avec N=1
donc n=1/Na
comme m=M*n
on a m=M/Na
c'est tout

Ah oui le 1 disparait... Merci beaucoup !! Je me suis inscris sur ce forum tout juste aujourd'hui et je le trouve déjà bien

Ce forum est bien pour l'aide.
Quand on poste un exercice avec l'énoncé complet, un début de raisonnement moi je suis prêt à aider
(Je ne dis pas ça forcément pour toi mais tu te rendras vire compte que certains ne sont là que pour avoir les réponses, où poste des topic sans l'énoncé, etc...)

Sinon, je te souhaite la bienvenue sur l'ile

oui c'est ce que je trouvais bien car on peut mieux comprendre !!
Merci

Juste un petit truc : j'ai calculé la masse d'un atome de fer avec les protons et la masse d'un proton et je ne trouve pas du tout le même résultat est ce normal ou est-ce juste une erreur de compréhension de ma part ?

ha non c'est bon

ça va ?