Bonsoir à tous et merci de votre attention!

Voici mon problème:

Elle concerne l'enthalpie de formation de ce produit: l'acide acétique CH3COOH. En fait je fait un exercice où on me demande quelle est la réaction qui correspond à l'enthalpie standard de formation de ce produit à 298,15 K.

voici les propositions:

1. CH3CH2OH (liq) + O2 (gaz) → CH3COOH (liq) + H2O (liq)

2. CH4 (gaz) + CO2 (gaz) → CH3COOH (liq)

3. 2 C (graphite) + 2 H2O (liq) → CH3COOH (liq)

4. 2 C (graphite) + 2 H2 (gaz) + O2 (gaz) → CH3COOH (liq)

5. 2 C (gaz) + 4 H (gaz) + 2 O (gaz) → CH3COOH (liq)

Je pense que certaines réactions telles que la E ne sont pas possibles car ces réactifs n'existent pas dans l'état naturel. Mais pour les autres je  n'ai pas de justification. Je suppose que les changements d'états aussi doivent jouer un rôle mais je ne voit pas lequel...

Encore merci pour votre attention et bonne soirée!