Bonjour, je cherche une âme charitable qui voudra bien m'aider à traiter cet exo. Merci.
On a préparé une solution S en dissolvant m=2,3 g d'un solide blanc de formule NsHSO3(s) dans V=100 mL d'eau, ce que l'on peut représenter par NaHSO3(s) Na+(aq) + HSO3-(aq).
a. Quelle est la quantité de matière de NaHSO3(S) pesée ?
Je suppose qu'il faut se servir de la relation n=m/M.
b. A l'aide du tableau d'avancement de cette dissolution, déterminer la concentration des ions en solution quand les 2,3 g sont totalement dissous.
c. L'ion HSO3- est la forme acide d'un couple acide/base. Quelle est la forme basique correspondante? Donner la demi-équation chimique de ce couple.
d. On ajoute à la solution ainsi préparée m'=0,10g d'hydroxyde de sodium. Quels ions sont alors introduits en solution et quelle est leur quantité de matière ? Quelle réaction va-t-il se produire?
e. A l'aide d'un tableau d'avancement, prévoir la quantité de matière de HSO3- restant en solution.
f. Cet ion est également la forme réduite du couple SO42-/HSO3-. Quelle est la demi-équation correspondante?
g. On fait réagir des ions HSO3- avec du dibrome, dont le couple correspondant est Br2/Br-. Quelle réaction chimique attend-on?
h. Quelle quantité de matière de dibrome la solution S est-elle capable de réduire?
i. A quelle masse de dibrome cela correspond-il?
j. Pour chacune des deux réactions chimiques ayant fait intervenir les ions HSO3-, (question c. et g.), préciser la particule qui est échangée.
k. L'ion HSO3- est également la forme basique du couple H2SO3/HSO3-. Coment qualifie-t-on une entité comme HSO3-?
Bonsoir,
m=2,3 g d'un solide blanc de formule NaHSO3(s)
a) Oui
...
b)nNa+=nHSO3-=xmax=n NaHSO3
C=n/V avec V=100 ml
...
c)HSO[sub]3-=H+ + SO32-
couple (HSO3-/
d)hydroxyde de sodium: NaOH
NaOH---> Na+ + OH- (equation de dissolution)
nNa+=n OH-=nNaOH=m/M=...
Il va se produire une réaction acido-basique entre OH- et HSO32-...
Quelle est son équation ?
e)
Citation :
prévoir la quantité de matière de HSO3- restant en solution.
En faisant le tableau d'avancement, OH- devra alors etre le réactif limittant...
f)SO42- +3H+ +2e=HSO3- +H2O
g)On attend une réaction rédox...
HSO3- +H2O+ Br2=SO42-+3H+ +2Br-
h)1 mole de HSO3[/sup]- réagit avec une mole d'eau et une mole de Br2...
En e), tu as calculé le nombre de mol n1 restant de HSO[sup]-...
La solution S peut réduire donc n1 mol de Br2
i)m=n*M
j)réaction acido-basique: H+ est échangé
réaction rédox: Il y a changement d'electrons
k)HSO3- peut etre acide ou base, il a un caractere amphotere ...
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