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Propriété des gaz
Bonjour,
j'ai un problème avec un exercice que j'ai su résoudre mais la réponse trouvé n'est pas la bonne et je ne comprend pas où est mon erreur, pourriez-vous m'aider svp?
L'énoncé est le suivant :
On réalise la réaction complète suivante : N2 (g) + 3 H2 (g) 
2 NH3 (g)
En utilisant 0,5 mol de N2(g) et 2,5 mol de H2 (g), dans les conditios normales de températures et de pression, quel est le volume occupé par le système au terme de la réaction?
Mon raisonnement est le suivant :
Après la réalisation d'un tableau d'avancement avec un Xmax = 0,5 mol la quantité de matière final est de 1mol car 2Xmax = 2x0,5
Or d'après la formule, n= V gaz/V molaire pour obtenir le volume du gaz il suffit d'appliquer :
V gaz = n x V molaire et étant dans les conditions normales de pression V molaire = 22,4 L.mol
Donc V gaz = 1 x22,4 = 22, 4 L de gaz
Or la bonne réponse est de 44, 8 L
Merci par avance
Bonjour,
Je détermine l'avancement de la réaction :
On choisit le plus petit des avancements donc
Donc d'après ton équation-bilan, il se formera effectivement mais si le diazote a entièrement réagi, n'oublie pas qu'il reste du dihydrogène à l'état final :
donc ton système final possède une quantité de matière totale de 2,0 moles.
D'accord, je n'avais pas fait attention au fait que l'équation n'était pas complète.
Merci beaucoup !
Attention, ça ne veut rien dire qu'une "équation n'est pas complète".
Ici elle est d'ailleurs bien équilibrée.
C'est juste que dans ton bilan de masse à l'état final tu as oublié qu'un des deux réactifs n'avait pas entièrement réagi.
Oui, ce que je voulais dire c'est que dans l'équation de l'exercice ils n'ont pas mis que le dihydrogène était formé mais c'est juste moi qui n'est pas bien complété mon tableau d'avancement (je n'avais fait que la partie des produits sans faire attention aux réactifs restants)
Encore merci !
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