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Proportions Stoechiometriques
Bonjour,
Une consigne dans un exercice me pose problème car je ne sais pas comment je dois m'y prendre et qu'est ce que l'on attend vraiment de moi.
En effet , j'ai equilibré une equation 2H++ Zn ----> H2 + Zn 2+
On me demande alors Calculer la masse de Zinc utilisée pour que la reaction se fasse dans des proportions stoechiometriques .
avec M(Zn)=65,3 g/mol , Vm=24L/mol , R=8,314 SI .
, le volume de solution d'acide chlorhydrique s'élève à un Litre Bon tu vois en creusant un peu on y arrive xd si tu ne me donnes pas tout, je ne peux pas les inventer.
Donc on sait qu'il y a n = 1 mol de H+ introduit. (1 litre * 1 mol/L )
On fait le tableau d'avancement :
Pour les H+ : 1- 2x
Pour le Zn : nZn -x
On veut des proportions stoechio, ce qui signifie qu'on veut : 1-2x = 0 ET n-x=0
On en tire : n = 0,5 mol
A toi de calculer la quantité de Zn correspondant
.
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