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Produits d'entretien à base d'ammoniac
Bonsoir! 
J'ai un problème à faire pour demain. Pouvez-vous m'aidez ? Je vous remercie
Certains produits d'entretien contiennent de l'ammoniac dont l'odeur est caractéristique. On trouve également dans le commerce des solutions d'ammoniac dont la concentration molaire est d'environ 11 mol.L-^1
L'ammoniac, de formule NH3 est un gaz très soluble dans leau. Sa solubilité est d'environ 1000 L par litre d'eau à 0degrès et de 800L à 20degrès. [ je ne comprends opas trop :§, qu'est-ce que ça signifie? ]
On suppose que l'ammoniac est un gaz parfait et que le volume de sa solution aqueuse correspond à celui de l'eau.
1) Pourquoi ne faut-il pas respirer les vapeurs d'ammoniac ?
Très irritables pour les yeux et pour les voies respiratoires.
Mais pourquoi ? ^^^
2) A O degrés, sous la pression atmosphérique, le volume molaire d'un gaz parfait vaut 22,4L.mol^-1
Calculer la concentration d'une solution aqueuse saturée d'ammoniac dans ces conditions
je ne comprends pas trop.. Puis, Pourquoi à o degrès ?
Bonjour
Dans l'ordre de tes questions car il y en a beaucoup !!
La solubilité de l'ammoniac : on peut introduire jusqu'à 1000L d'ammoniac gazeux dans 1L d'eau !! Ca s'appelle faire buller une solution. Ici il s'agit d'1L d'eau dans laquelle on rajoute avec un tube de l'ammoniac gazeux que l'on fait donc buller dans l'eau. L'ammoniac se solubilise alors dans l'eau.
1) Pourquoi? Je n'en sais rien !! J'imagine que l'ammoniac réagit avec les larmes des yeux. Demande a ton prof de bio c'est plutot de son domaine !
2) On te demande à 0°C car on a deux cas de solubilité :
1er cas : a 0°C on peut solubiliser 1000L de NH3 dans 1L d'eau.
2e cas : a 20°C on peut solubiliser 800L de NH3 dans 1L d'eau.
Il faut simplement utilsier la formule n=V/Vm et en déduire C pour 1L de solution.
OK?
Merci!
Alors, + la Température augmente, moins on peut solubiliser "du gaz" dans un litre d'eau ?
1er cas a odegrés : n = V/Vm
n = 1000/22,4 = 44,6 mol
Le volume molaire d'un gaz est tjs égal à 22,4 ?
Donnc cela signifie qu'à 0ddegrès, on solubilise 44,6 mol de NH3 dans 1L d'eau.
Mais, o degrès.. ça correspond à où ? désolé, pour la question bête ...
Donc quand on solubilise 44,6 mol dans 1L d'eau, la solution est saturée...
COncentration : c = n/v
c = 44,6/1
c = 44,6 mol/L
2ème cas à 20 degrés : n =V/Vm
n = 800/22,4
n = 35,7 mol
[ alors, ici, comment arrondir par ex ? 22,4 comporte un chiffre significatif et 800 n'en a pas, si ? ]
concentration : c =n/v
c = 35,7/1 = 35,5 mol/L
Pourquoi + la température augmente, moins nous pouvons solubiliser de gaz dans une solution ( j'en fais un cas général là.. je suppose que ça marche tout le temps de la même façon ..)
Je vous remercie
Bon weekend.
Lunie
On te demande juste de faire le calcul pour 0°C pas pour 20°C !
Ton calcul est juste pour 0°C !
Le volume molaire d'un gaz est tjs égal à 22,4 ?
Mais, o degrès.. ça correspond à où ? désolé, pour la question bête ...
Donc quand on solubilise 44,6 mol dans 1L d'eau, la solution est saturée...
Ton calcul de concentration est juste !
Pourquoi + la température augmente, moins nous pouvons solubiliser de gaz dans une solution ( j'en fais un cas général là.. je suppose que ça marche tout le temps de la même façon ..)
Pour faire simple (car la théorie est assez complexe), + la température augmente et + la solubilité d'un gaz diminue car le gaz que l'on peut dissoudre va chauffer et ses molécules vont s'agiter plus rapidement. Or par définition, un gaz est un état de la matière où les molécules bougent le plus (par rapport aux liquides et aux solides). Le gaz dissout très agité par la chaleur va donc avoir tendance a retourner sous forme de gaz hors de l'eau. D'où une solubilité plus faible.
J'espère que ca a pu t'éclairer un peu...
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