Coucou !
J'ai un problème avec mon exo de chimie et j'esperer que quelqu'un pourra m'aider =)

Voilà l'énoncé :
Pour abaisser le pH des eaux de piscine, on peut utiliser une poudre appelée pH moins qui contient 17.8% en masse de bisufalte de sodium, ou hydrogénosulfate de sodium NaHSO₄.
On considère que les propriéts acido-basiques de cette poudre sont dues uniquement à la présence d'ions hydrogénosulfate HSO₄^-

1° Ecrire la demi équation acido-basique relative au couple acide/base : HSO₄^-/SO₄^2-.
2° Ecrire l'équation des réctions qui se produisent lorsqu'on introduit cette poudre dans l'eau.
3° On ajoute 500g de cette poudre dans l'eau d'une piscine de volume 50m³. Quelles sont les concentrations finales des ions obtenus, si seules les réactions envisagées en 2° se produisent ?

J'ai trouvé que pour :

1° HSO₄^- = H⁺ + SO₄^2-

2° Na⁺ + HSO₄^- Na⁺ + H⁺ + SO₄^2- + H₃O⁺

3° Là je bloque...
Je sais qu'il faut faire un tableau d'avancement mais je n'arrive pas à trouver la quantité de matière d'eau.
J'ai réussi à trouver que la quantité de matière de HSO₄^- est de 5.20mol

Est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer comment arriver à terminer cet exo ?
Merci et bonnes fêtes !