Salut!

=> pH de l'eau pure: Le pH de l'eau pure à 25°C est 7,0. Cette valeur est prise comme référence pour définir un milieu neutre du point de vue acido-basique (les milieux aqueux sont toujours neutres du point de vue électrique).
Dans l'eau pure à 25°C on a donc: [H₃O⁺] = 10^-pH => [H₃O⁺] = 1,0.10^-7 mol.L^-1

=> Autoprotolyse de l'eau: L'autoprotolyse de l'eau est la réaction entre deux molécules d'eau suivant le bilan:
2H₂O = H₃O⁺ + HO^-
Cette réaction est très peu avancée (la [H₃O⁺] est très faible).
On remarquera que: [H₃O⁺]=[HO^-].

=> Produit ionique de l'eau: Le produit ionique de l'eau est la constante d'équilibre associée à l'équation d'autoprotolyse de l'eau. Cette constante est notée Ke. On a donc:
Ke = [H₃O⁺] [HO^-]
Ke est sans unité alors que les concentrations sont exprimées en mol.L^-1.

La constante d'équilibre est indépendante de l'état initial (en particulier de la concentration initiale) et ne dépend que de la température. Donc, pour toute solution aqueuse à 25°C, on a: Ke = 1,0.10^-14. (Ke croît lorsque la température augmente).
On note: pKe = -log Ke donc pKe = 14 à 25°C

merci beaucoup =) vous avez très bien expliqué etj'ai tout compris ! =D
(c'est hypopo sous un deuxième nom)

Pas de quoi et merci pour le compliment

Bonne soirée et bonne continuation, adiù