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Production d'ammoniac
Bonjour à tous
,
Il y a une question d'un exercice que je n'ai pas compris du tout et j'aimerais bien avoir de l'aide sur la compréhension.
On met en contact du diazote N2 et du dihydrogène H2 , à la temperature de 500 degrès celcius et à la pression de 300 bars.vIl de produit une transformation chimique. La température et la pression sont toutes deux maintenues constante au cours de cette transformation. Lorsqu'elle s'achève, on constate que de l'ammoniac, NH3, s'est formé.
1. Schématiser la transformation en décrivant les états initial et final du système.
Je n'ai pas compris si il faut faire un schéma (dessin) et comment décrire un état!?
Quelqu'un peut m'aider svp?!
Merci
Bonjour,
Qu'as tu comme réactifs dans l'état initial ? Quel est la pression et la température
Pareil pour l'état final
Skops 
Merci,
Mais je crois que tu as répondu la seconde question qui est:
2. Identifier les réactifs et les produits.
Les réactifs sont le diazote N2 et le dihydrogène H2. et le produit est l'ammoniac NH3.
Mais sinon, pour la première question, est ce que faut faire un schema (dessin)? ou sinon qe faut-il faire?
Bah pour décrire ton état initial, il faut bien dire ce que tu as dedans non ?
Tu peux décrire comme ca
EI : EF :
Diazote Ammoniac
Dihydrogène ------ Transformation------> Pression à 300 bars
Pression à 300 bars Température à 500°C
Température à 500°
Skops
A l'état final, la temperature et la pression n'est plus la meme. C'est juste DURANT la transformation non?
L'énoncé dit : La température et la pression sont toutes deux maintenues constante au cours de cette transformation.
Bah c'est un schéma que j'ai fait
Skops
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