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problemes a faire une equation de dissolution

Posté par
manoon 05-10-08 à 14:57

bonjour.

j'ai un exercice de chimie a faire et je n'arrive pas a faire les equations de dissolution ce qui me bloque l'exercice car j'en ai besoin pour la suite.

est ce que quelqu'un pourii m'aiider svp

merci

Posté par
shadowmiko Moderateurre : problemes a faire une equation de dissolution 05-10-08 à 19:34

Salut!

Si tu postais ton exo, ce serait plus commode pour t'aider

Posté par
Scientifikre : problemes a faire une equation de dissolution 06-10-08 à 00:24

c'est vrai que sans exo c'est plutôt difficile de t'aider^^

Posté par
shadowmiko Moderateurre : problemes a faire une equation de dissolution 06-10-08 à 08:16

Exemple tout bête:

NaCl(s) ---> Na+(aq) + Cl-(aq)

CaCl2(s) ---> Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)

Al(OH)3(s) ---> Al3+(aq) + 3HO-(aq).

Tu passes du cristal ionique électriquement neutre à des ions lors de la mise en solution (solvatation)...

Posté par
shadowmiko Moderateurre : problemes a faire une equation de dissolution 06-10-08 à 08:16

Exemples*

Posté par
Scientifikre : problemes a faire une equation de dissolution 06-10-08 à 12:56

par exemple CuCl Cu2++ 2Cl-

Posté par
shadowmiko Moderateurre : problemes a faire une equation de dissolution 06-10-08 à 22:03



CuCl c'est le chlorure cuivreux

CuCl ---> Cu+ + Cl-

On utilise très rarement l'ion cuivreux

Posté par
Scientifikre : problemes a faire une equation de dissolution 07-10-08 à 00:51

oui enfin bref j'ai juste confondu les charges avec un autre ion.

Posté par
Scientifikre : problemes a faire une equation de dissolution 07-10-08 à 00:53

si tu veux KMno4K++Mno4-

Posté par
Scientifikre : problemes a faire une equation de dissolution 07-10-08 à 16:51

il faut que tu rajoutes des coefficients stoechiométriques devant l'élément en question afin d'équilibrer les charges tel que:

Na2SO42Na++SO4-

Posté par
shadowmiko Moderateurre : problemes a faire une equation de dissolution 07-10-08 à 22:05

Tout à fait

En général on se sert de l'indice


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