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Problème sur les éléments chimiques Cl et I
Bonsoir, je rencontre quelques difficultés avec cet exercice. Mercid'avance de m'aider. ^^'
Le dichlore se dissout dans l'eau suivant l'équation:
Cl2(g) 
Cl2(aq)
puis une réaction chimique intervient représentée par l'équation:
Cl2(aq) + H2O HClO(aq) + Cl-(aq) + H+(aq)
a. Expliquer pourquoi le milieu devient acide lors de la dissolution de dichlore.
b. Expliquer pourquoi le milieu devient conducteur de l'électricité.
Présence d'ions je dirais.
c. A la solution obtenue, appelée eau de chlore, on ajoute qques gouttes d'hydroxyde de sodium. Les ions H+ présents réagissent. Quels couples et quelle réaction sont mis en jeu?
Réaction acido-basique.
d. Une fois que tous les ions H+ ont disparu, on constate qu'une nouvelle réaction a eu lieu, faisant intervenir HClO, appelé acide hypochloreux. Ecrire la demi-équation acide-base du couple correspondant à cet acide, puis l'équation de la réaction entre l'acide hypochloreux et les ions hydrixyde.
e. Les ions iodure réagissent avec le dichlore (en solution aqueuse), en mettant en jeu Cl2(aq) , I2(aq), CL-(aq), et I-(aq). Quelles sont les formes oxydées et les formes réduites? Ecrire l'équation chimique correspondant à cette réaction.
f. Une autre réaction peut intervenir mettant en jeu l'acide hypochloreux, dont la forme réduite est l'ion chlorure. Quelle équation chimique doit-on écrire pour rendre compte de cette réaction?
g. En milieu basique, nous avons vu que l'acide hypochloreux n'est pas présent dans le milieu puisqu'il s'est transformé en ion hypochlorite ClO-(aq). La réaction des ions iodure met en jeu les couples ClO-/Cl- et IO3-/I-. Quelle et l'équation de la réaction entre les ions I- et ClO-?
a. Expliquer pourquoi le milieu devient acide lors de la dissolution de dichlore.
Par la présence d'ions H+
b. Expliquer pourquoi le milieu devient conducteur de l'électricité.
Présence d'ions je dirais. TB!
c. A la solution obtenue, appelée eau de chlore, on ajoute qques gouttes d'hydroxyde de sodium. Les ions H+ présents réagissent. Quels couples et quelle réaction sont mis en jeu?
Réaction acido-basique. TB
Les couples en jeu sont H3O+/H2O et H2O/OH-
donc l'équation de la réaction est H3O+ + OH- = 2H2O
d. Une fois que tous les ions H+ ont disparu, on constate qu'une nouvelle réaction a eu lieu, faisant intervenir HClO, appelé acide hypochloreux. Ecrire la demi-équation acide-base du couple correspondant à cet acide, puis l'équation de la réaction entre l'acide hypochloreux et les ions hydrixyde.
A faire
e. Les ions iodure réagissent avec le dichlore (en solution aqueuse), en mettant en jeu Cl2(aq) , I2(aq), CL-(aq), et I-(aq). Quelles sont les formes oxydées et les formes réduites? Ecrire l'équation chimique correspondant à cette réaction.
A faire
f. Une autre réaction peut intervenir mettant en jeu l'acide hypochloreux, dont la forme réduite est l'ion chlorure. Quelle équation chimique doit-on écrire pour rendre compte de cette réaction?
A faire
g. En milieu basique, nous avons vu que l'acide hypochloreux n'est pas présent dans le milieu puisqu'il s'est transformé en ion hypochlorite ClO-(aq). La réaction des ions iodure met en jeu les couples ClO-/Cl- et IO3-/I-. Quelle et l'équation de la réaction entre les ions I- et ClO-?
A faire
Cet exercice est un bon entraînement pour savoir écrire des équations de réactions acide/base et oxydant/réducteur.
Essaie de les chercher et je te corrigerai
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