Bonjour !
Voilà, j'ai déjà répondu à certaines questions mais il m'en reste deux où j'ai des difficultés. Le voici :
L'étiquette d'une solution de povidone iodée indique 10% donc 10g de povidone iodée pour 100ml de solution.
On réalise un titrage de la povidone iodée avec une solution de thiosulfate de sodium
( S2O32-, 2Na+) Il s'agit d'un complexe formé par l'association de povidone et de diiode. Sa formule brute est C6H9I2NO. Pour les calculs de concentration, on assimilera la povidone iodée au diode.
La réaction de support de titrage est une réaction d'oxydoréduction entre les couples : I2/I- et S4O62- / S2O32-.
On préléve 10ml de S1 que l'on introduit dans un erlenmeyer pour effectuer la réaction de titrage. La concentration C2 = 5,0.10-2 mol.L-1.
Veq= 10,9 mL
Données :
M(C6H9I2NO) = 365g.mol-1
Questions :
Ecrire la reaction de titrage
Calculer la masse de povidone iodée dans 100mL de solution. Comparer cette valeur avec la valeur indiquée sur le flacon.
Comme dit précédemment j'ai déjà répondu à des questions comme le calcul de C1.
Pour la réaction j'avais pensé à :
2I- + 2S2O32-
>
S4O62- + I2 ?
Bonjour,
Première question : es-tu sûr d'avoir recopié entièrement et sans en changer une virgule ton énoncé d'exercice ?
Ensuite, il faut que tu révises comment écrire une équation d'oxydoréduction (vérifie le sens de celle-ci notamment) : [lien]
Je te conseille vivement de faire un schéma de principe de ce dosage, en rappelant les données utiles de l'énoncé, ça évite les erreurs, à l'image de l'application en partie VI. : [lien]
J'ai oublié d'écrire cette phrase :
la solution S1 à titrer est une dilution de la solution de povidone iodée S0 avec f=10 (facteur de dilution)
est ce important ?
D'accord merci beaucoup!
Il me reste une question, comment puis-je trouver la masse de povidone iodée dans 100mL de solution ? ma formule était bonne ?
J'en doute car quand je l'applique, le résultat me semble étrange
As-tu lu la deuxième fiche que je t'ai fournie sur les titrages dans mon message du 01-12-20 à 13:30 ?
Il faut vraiment procéder toujours de la même façon :
1. Commencer par un schéma de la situation :
Etape 1 : on prélève un échantillon de la solution commerciale qu'on dilue : S0 => S1.
Premier schéma
Etape 2 : on titre S1 par une solution S2
Deuxième schéma
2. Ecrire l'équation-bilan de la réaction du titrage : ok.
3. Exprimer la condition d'équivalence : l'équivalence est atteinte ....
donc on peut écrire ...
Cela te permettra de déterminer C1.
Puis par un protocole de dilution, de déterminer C0 et enfin m0 (masse de povidone iodée dans 100mL de solution S0).
Je t'embête avec la qualité rédactionnelle mais il faut s'entraîner dès à présent
Ah oui, et pour poster les schémas :
Ah d'accord
J'ai déjà fait un schéma (c'était la première question de mon devoir) et du coup j'ai déjà
C1 qui est égale à 5.5*10-2
Désolé je suis un peu perdue
Je viens d'essayer votre méthode venant de votre fiche tel que :
C1 = 1/2 * C2*Veq/V1
et je ne trouve pas le même résultat que j'avais trouvé avant avec la formule
C1= C2*Veq/V1
Je suis perdue, quel résultat est bon ?
On reprend parce que c'est confus :
Etape 1. Ce n'est pas avec un tel schéma que tu auras toutes les données utiles de l'énoncé, voici ce qu'il faut faire :
Etape 2. L'équation de la réaction du titrage est : I2 + 2S2O32- --> S4O62- + 2I-
(qu'il faut encore justifier)
Etape 3. L'équivalence est atteinte quand les réactifs de la réaction du dosage ont été introduits dans des proportions stoechiométriques (définition rappelées ici : [lien]).
Donc on peut ici écrire (à adapter à chaque fois suivant l'équation bilan) :
I2 + 2S2O32- --> S4O62- + 2I-
n(I2)/1 = n(S2O32-)/2
<=> C1 x V1 = C2 x Véq / 2
<=> C1 = ...
Application numérique : on donne une unité au résultat.
Etape 4. On sait que la solution (S1) est une dilution de la solution commerciale (S0).
La méthode pour traiter une dilution est rappelée ici : [lien]
Il faut poser le problème comme suite :
Solution mère = solution commerciale (S0)
C0 = ? (c'est ce qu'on recherche)
V0 = 100 mL
Solution fille (S1) = solution titrée
C1 = calcul numérique de l'étape 3
V1 = il me manque des données dans ton énoncé
L'ajout d'eau ne modifie pas la quantité de matière en povidone iodée, donc on peut écrire :
C0 x V0 = C1 x V1
<=> C0 = ?
Application numérique : on donne une unité au résultat.
Etape 5. On détermine la masse de povidone iodée.
Je te laisse y réfléchir ...
Alors, je pense avoir mieux compris, voici le processus :
On calcule d'abord C1
On a donc la relation C1*V1=C2*Veq / 2
On a alors : C1 = C2*Veq / 2 /10
où 10 est V1
Le résultat est C1 = 2,7*10-2 mol.L-1
Ensuite, on cherche C0
Comme on sait que C0*V0 = C1*V1
et que l'on a les valeurs telles que :
C1= 2,7*10-2
V1= 10mL
V0= 100mL
On peut procéder au calcul :
C0 = C1*V1 / V0
C0= 2,7*10-3 mol.L-1
Ensuite, o,n sait que la relation liant le volume, la concentration et la masse est la suivante
C= m/V
Donc on peut s'en servir par la manière suivante
C*V= m
où C = 2,7*10-3
et V = 100mL
On a alors la masse de povidone égale à 27g pour 100mL
Ai-je bien tout compris ?
Bonjour,
Mes commentaires :
On va arriver
J'ai tout repris alors voici le raisonnement :
On a bien C1 = 2.7*10-2mol.L-1
Ensuite pour C0, on a le facteur de dilution égal à 10, comme vous me l'avait montré on peut s'en servir de la manière suivante :
C1= C0 / 10 ---> C0= 10*C1
C0= 10* 2.7*10-2
C0= 27*10-2 mol.L-2
Pour vérifier sa cohérence, on voit qu'elle est supérieure à la concentration fille égale à 2.7*10-2mol.L-1.
(grâce à votre fiche), on remarque la formule suivante :
n=m/M --> m=n*M
Et pour calculer n on a la formule que l'on peut utiliser :
C=n/V ---> n=C*V
Où V doit être en litre donc : 0.1L
et C est égale à 27*10-2mol.L-1
On a alors n = 0.027 mol
On peut revenir à notre première formule, m=n*M
où l'on sait M(C6H9I2NO = 365 g.mol-1
On a alors la masse égale à
m=365*0.1
m= 9.8g
Voilà, en espérant que cette fois ci j'ai réellement tout compris !
(Le résultat me semble d'ailleurs cohérent, elle est inférieur à 10g car il y a les erreurs fréquentes dans les dosages)
OK pour C0 mais à mettre sous écriture scientifique
Pour le calcul de la masse, effectivement :
C0 = n(C6H9I2NO)/V0
or n(C6H9I2NO) = m(C6H9I2NO)/M(C6H9I2NO)
donc C0 = m(C6H9I2NO)/( M(C6H9I2NO) x V0 )
et donc m(C6H9I2NO) = C0 x M(C6H9I2NO) x V0
Le fait de mener le calcul littéral jusqu'à son terme avant de faire l'application numérique permet d'éviter un cumul d'arrondis et donc un résultat final moins précis.
Super alors!
Donc la formule ---> m = C0*V0*M
revient à la formule :
m = n*M
puisque C0*V0 = n
Et que voulez vous dire par rapport à
Attention à ne pas changer les notations en cours de route
Mais oui c'est ça.
Pour ce qui est de ta question, lis ceci : Les chiffres significatifs
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