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probleme sur le rendement d'une réaction non totale
Bonsoir,
Voila j'ai un exercice à faire que je ne comprends pas du tout. Voici l'énoncé :
Calculer la masse de linalol necessaire à la préparation de 1 kg d'éthanoate de linalyle sachant que, pour un mélange initiale équimolaire, le rendement n'est que de 5% !Merci de m'aider pour cette question.
rendement=n(produit réellement obtenu)/n(produit théoriquement obtenu si la réaction est totale)
soit R=n(r)/n(th)
dans ce cas R=5%=0,05
n(th)=n(r)/0,05
tu connais la masse de produit obtenu.Tu peux calculer (avec la masse molaire) la qté de matière de produit obtenu =(nr).
calcule n(th)
comme le mélange est équimolaire
n(linalol)=n(th) d'éthanoate de linalyle
Tu peux ensuite calculer m(linalol),avec sa masse molaire
Merci beaucoup pour votre aide. Je trouve que la masse du linalol est de 12.32 Kg ! J'espère que c'est ça. Bonne soirée
pour le linalol 154g/mol et pour l'ethanoate de linalyle 244g/mol. Est ce que mes résultats sont justes?
n(éthanoate)obtenu=1000/196=5,10mol
n(éthanoate)théorique=5,10/0,05=102mol
n(linalol)=130mol
m(linalol)=102*154=15.7.103g=15,7kg
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