Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Problème sur l'équivalence
Bonsoir !
Je n'arrive pas comprendre mon exercice !
Dans l'énoncé on nous dit que l'on réalise le titrage pH-métrique d'une solution d'ammoniac (NH3) ... par de l'acide chlorhydrique (H30+(aq),Cl-(aq)) ... dont la réaction chimique est : NH3(aq) + H3O+(aq) ---> NH4+(aq) + H2O(l)
Or pourquoi on ne met pas les ions Cl- dans la réaction comme c'est écrit dans l'énoncé ?
De plus, on nous demande de déterminer la concentration molaire de NH3 en nous servant de la courbe du titrage pH-métrique.
Mais comme la réaction est totale ( car on note qu'une seule flèche allant du réactif au produit) alors le réactif titré et le réactif titrant sont introduits dans les prop' stoechiométriques ? (d'après le chapitre sur les réactions acido-basique)
Ainsi la concentration d'ammonium est égale à celle d'acide chlorhydrique ?
Et en faisant l'exercice par la méthode demandée je trouve exactement ce que j'ai dis ..
Quel est l'interêt du volume équivalent alors ?
***Niveau mis en accord avec ton profil***
Bonjour.
Les ions chlorure Cl- sont des ions spectateurs, ils sont dispersés dans le milieu réactionnel mais ne participent pas à la réaction, voilà pourquoi on ne les fait pas figurer dans l'équation de la réaction.
Les proportions stœchiométriques ne sont réalisées qu'à l'équivalence, c'est pour cette raison qu'il faut rechercher ce point remarquable sur la courbe de variation du pH.
On ne peut pas affirmer à priori que la concentration en ammoniac est égale à la concentration en acide chlorhydrique.
On a, à l'équivalence : n(ammoniac)initial = n(acide)versé
Avant l'équivalence, on a : n(ammoniac)initial > n(acide)versé
Après l'équivalence, on a : n(ammoniac)initial < n(acide)versé
J'ai supposé ici, qu'on versait la solution titrée d'acide chlorhydrique dans la solution d'ammoniac.
À plus.
"Les proportions stoechio métriques ne sont réalisées qu'à l'équivalence"
D'accord mais avant ce chapitre on nous avait dit qu'une réaction totale avait des réactifs introduits dans des proportions stoechi métriques sans jamais nous parler de la notion d'équivalence!
Donc si il n'y a pas d'équivalence la réaction n'est pas totale ?
Donc si il n'y a pas d'équivalence la réaction n'est pas totale ?
Si, pour le cas envisagé (ammoniac + ac. chlorhydrique), la réaction peut être considérée comme totale, mais en dehors de l'équivalence, un des réactifs est en excès.
avant ce chapitre on nous avait dit qu'une réaction totale avait des réactifs introduits dans des proportions stoechiométriques
La réaction entre l'ammoniac et l'acide chlorhydrique et totale et se fait mole à mole.
Si vous mélangez 0.2 mol d'ammoniac avec 0.05 mol d'acide chlorhydrique, les proportions ne seront pas stoechiométriques.
Tout l'acide sera consommé, mais il restera 0.2 - 0.05 = 0.15 mol d'ammoniac en excès.
OK ?
Annuler
connectez vous