Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Problème sur l'avancement d'une réaction
Bonjour !
On a versé 8,0 mL d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (de concentration molaire C = 1,0.10-1 mol/L) dans 50 mL d'acide benzoïque. La mesure de pH donne : pH = 5,0. En s'aidant d'un tableau d'avancement, déterminer le taux d'avancement de la réaction. Conclure.
Je pense avoir trouvé l'équation de la réaction :
C6H5COOH + OH- = C6H5COO- + H2O
D'abord, est-ce que mon équation correspond bien à celle de l'énoncé ? Puis, en quoi la valeur du pH peut-elle m'aider à résoudre le problème ?
Merci d'avance !
Salut:
nombre de mole initial de HO-:
no(HO-)= cv=10-1 mol/L.8.10-3 L=8.10-4 mol
tableau d'avancement:
C6H5COOH + OH- = C6H5COO- + H2O
no cv 0 0
no-xf 8.10-4-xf xf xf
utilisation de la valeur du pH:
pH =5
[H3O+ ] = 10-pH=10-5 mol/L
produit ionique de l'eau:
or: [H3O+][HO-]=10-14
=> [HO-]=10-9 mol/L
=> n(HO- )=[HO- ](v1+v2)=10-9 mol/L.58.10-3 L=5,8.10-11 mol.
8.10-4-xf=5,8.10-11
xf
8.10-4 mol
or à la fin de la réaction n(HO-)=0 => HO- est le réactif limittant .
=> xmax =8.10-4 mol
le taux d'avancement de la réaction:
=1 =>la réaction est totale.
Annuler
connectez vous