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problème stoechiométrique 2
Bonjour,
Je ne comprends pas ce problème là :
Le phosphate de sodium est un électrolyte faible dissocié à 50% dans l'eau. On en dissout 1,8 mole dans 500mL d'eau pour obtenir une solution A. Quelle est la concentration molaire en ions Na+ dans cette solution A?
Quand on dit "dissocié à 50%" je suppose que c'est une réaction incomplète, donc j'écris une double flèche entre les réactifs et les produits, c'est ça?
J'ai calculé la concentration de Na3PO4 et j'ai obtenu 3,6 mol/L. Mais que dois je faire maintenant?
Merci
p.s. : voici l'équation que j'ai écrite : Na3PO4 -> -< (double flèche) 3Na + (aq) + PO4 3- (aq)
Bonjour,
Ton équation de dissociation est exacte.
Le calcul que tu as fait est inutile.
Fais plutôt un bilan en quantités de matière des espèces présentes en solution une fois que la dissolution est terminée.
Tu obtiendras ainsi n(Na+) et en divisant par le volume tu pourras répondre à la question qui t'es posée.
Bonjour.
J'ai fait un tableau avec les quantités de matières initiales, qui réagissent et puis finales. Les quantités de matières initiales sont 1,8 mol pour le Na3PO4 et 0 mol pour 3Na + (aq) et PO4 3- (aq) c'est ça ?
J'ai fait un tableau avec les quantités de matières initiales, qui réagissent et puis finales. Les quantités de matières initiales sont 1,8 mol pour le Na3PO4 et 0 mol pour 3Na + (aq) et PO4 3- (aq) c'est ça ?
Ceci est un bilan de matière de l'état initial.
Il te faut maintenant un bilan de matière à l'état final
Une fois achevé ce tableau te donnera n(Na+) et te permettra de calculer [Na+]
D'accord.
Donc à l'état final j'aurais 0,9 mol de Na3PO4 puisqu'on dit que ça se dissocie à 50%. Ducoup pour l'ion Na+ (aq) j'aurai 2,7 mol de produits et donc une concentration de 5,4 mol/L.
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