Zn + O2 = ZnO2

M(Zn) = 65,39 g/mol
M(ZnO2) = 97,39 g/mol

Donc si au départ on avait 1 mol de Zn, il y aurait une différence de masse (entre le ZnO2 produit et le Zn du départ) de 97,39-65,39 = 32 g

Comme la différence de masse est en pratique de 0,159 g, c'est que la quantité de matière initiale du Zn est n = 0,151/32 = 0,00471875 mol

Donc dans le mélange initial, il y a 0,00471875 mol de Zn, soit une masse de zinc de 0,00471875 * 65,39 = 0,30856 g

Donc dans le mélange initial, il y a  1 - 0,30856 = 0,691 g du métal noble.
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0,00471875 Zn + x M + (0,00471875 + 3x) Cl2 ---> 0,00471875 ZnCl2 + x MCl3

masse de  0,00471875 ZnCl2 =  0,00471875*(65,39 + 3*35,45) = 0,810 g
---> masse de x MCl3 = 1,877 - 0,81 = 1,0666 g

x * (M + 3*35,45) = 1,0666
x * M = 0,691

0,691 + 106,35.x = 1,0666
x = 0,00353

et donc la masse molaire du métal noble = 0,691/0,00353 = 195,65 g/mol

masse atomique du métal noble : 195,65. C'est du Platine (Symbole chimique : Pt)
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Sauf si je me suis trompé, la chimie et moi, cela fait 2.

Merci beaucoup pour l'aide , j'ai juste pas compris pourquoi la masse de Zncl2=0.00471875*(65.39+3*35.5) au lieu de Zncl2= 0.00471875*(65.39+2*35.5) étant donné qu'il y a uniquement 2 atome de chlore?

Merci encore

bonjour
la formule de l'oxyde de zinc est ZnO et non ZnO2

je préfère choisir A comme symbole du métal inconnu pour éviter la confusion avec M ,masse molaire



L'oxydation du zinc permet de trouver n(Zn)  donc m(Zn)  ,avec le raisonnement de JP .
on en déduit que m(A)=1- m(Zn)
donc n(A)=m(A)/M(A)    avec M(A) inconnu  


la deuxième expérience permet de trouver m(ZnCl2)et  m(ACl3)
d'une part
Zn+Cl2=ZnCl2
m(ZnCl2)= n(Zn)*M(ZnCl)2
on en déduit m(ACl3)

d'autre part
A+3/2 Cl2= ACl3
donc n(A)=n(ACl3)  
d'où
m(ACl3)=n(A)*M(ACl3)
la seule inconnue est M(A)
Le métal A est de l'or.    

Ah ok merci beaucoup à tous les deux. C'est beaucoup plus clair maintenant.

Oui, il faut corriger mon étourderie dans le calcul de M(ZnCl2) ...