Bonjour, j'ai un compte rendu de tp à rendre et je sèche sur 2 questions, j'espère que vous pourrez me débloquer.

Voici l'énoncé : Cinétique de réduction du peroxyde d'hydrogène par les ions iodure et milieu acide

But:
Il s'agit de determiner la loi de vistesse de la reaction suivante :  H₂O₂ +3I^- +2H₃O⁺ = I₃^- + 4H₂O   (1)
Qui est du type v = -d[H2O2]/dt = k[H₂O₂][I⁺][H⁺]        ici seuls les ordres partiels par rapport aux reactifs H₂O₂ et I^- seront determiner.

Principe :
On utilise la méthode dites '' des ajouts dosés''. L'avancement de la reaction (1) au cours du temps est suivi par ajouts periodiques d'une quantité connue de S₂O₃^2- qi réagissent avec I₃^- :  I₃^-  + 2S₂O₃^2- = 3I^- + S₄O₆^2-   (2)

La solution incolore avant l'ajout devient bleue quand les S₂O₃^2- sont consommés. On peut donc suivre le déroulement de la reaction (1) en suivant la formation de I3-.

Protocole :
Experiences a réaliser :

V/ml                     A: H₂O₂           B: H₂S₄           eau           C: (K+,I-)    avec [H₂SO₄]=1.25 mol.L-1    
Experience 1              10.00               40             40             20.00             [K⁺,I^-]=5.00*10-2mol.L-1
Experience 2              10.00               40             30             20.00             [H₂O₂]0.2 mol;L-1 le titre exact est sur le flacon[Q1]
  
On dispose d'une solution de thiosulfate à 0.500mol.l-1


_ Remplir la burette avec une solution de thiosulfate de sodium
_ Pour chaque expérience, mélanger dans un becher thermorégulé les volumes des solutions A et B et d'eau indiquées ci-dessus,[Q2] ajouter quelques gouttes d'emplois d'amidon.
  Lorsque la température est stable ajouter rapidement la solution d'iodure et déclencher le chrono. Ajouter immédiatement 1.0 mL de la solution de thiosulfate. Noter t1       au bout duquel la couleur de la solution devient bleu. Ajouter alors 0.5 mL de thiosulfate et noter le temps t2 de réapparition de la oloration et ainsi de suite pour avoir 7 points.


Les questions sont les suivantes :

[Q1] Expliquer pourquoi le titre exact de la solution de H₂O₂ fournie doit être vérifié régulierement.
[Q2] Calculer la concentration initial en chacun des réactifs pour les 2 experiences, en déduire l'expression simplifiée de la loi de vitesse des les 2 cas.


Pour la question 2 je pense que l'on devrait trouver des concentrations identiques pour pouvoir simplifier l'expression mais je ne trouve pas ce qu'il faut.

Merci de m'aider

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